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题目
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在CuO和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化。根据上述现象,确定下列结论中正确的是(  )
A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含铜,但不一定含铁
C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe2,但不一定含有Cu2

答案
B
解析
涉及反应为:
CuO+2H=Cu2+H2O     Fe+2H=Fe2+H2↑    Fe+Cu2=Fe2+Cu
向向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化,说明滤液中已经不含H、Cu2,那么铜元素已经全部存在于不溶物中;
如果铁过量,不溶物中也可能含有铁,故答案为B
核心考点
试题【在CuO和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化。根据上述现象,确定下列结论中正确的是】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭和足量的空气。某种铁矿石中所含有效成分为Fe2O3和Fe3O4。某次炼铁,矿石中含这两种铁氧化物共1.0吨,假定焦炭与矿石均被充分利用,所需焦炭的质量可能是
A.0.22吨B.0.21吨C.0.11吨D.0.10吨

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把12.6g的镁铝合金的粉末放入过量盐酸中,得到13.44L气体(标况下)。试计算:
(1)该合金中铝的质量分数
(2)该合金中镁和铝的物质的量之比
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将Fe2O3溶于150mL稀H2SO4中,待Fe2O3完全溶解后,加入铁粉,产生气体3.36L(标准状况),溶液中不再有Fe和Fe3+。已知加入的铁粉和氧化铁共19.2g,计算:
(1)Fe2O3的质量为              g ;
(2)稀H2SO4物质的量浓度为              
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常温下,将1.92g铜加入到100mlH2SO4和HNO3的混合液中,Cu全部溶解,放出无色气体,再向溶液中加入足量铁粉,充分反应,此时收集到气体为448ml(标准状况)的氢气。下列有关结论不正确的是(   )
A.溶解的铁粉为2.8gB.原溶液中C(SO42-)=0.5mol/L
C.原混合溶液中C(H+)=1.2mol/LD.原溶液中n(NO3-)=0.08mol

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使O.1 mol Fe203在CO中还原,并将生成气体通入足量的澄清石灰水中,反应一段时间后停止,得到白色沉淀0.24 mol,则被还原的Fe203的物质的量为
A.O.08 molB.0.1 molC.O.24 molD.O.12 mol

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