把12.6g的镁铝合金的粉末放入过量盐酸中，得到13.44L气体（标况下）。试计算：（1）该合金中铝的质量分数（2）该合金中镁和铝的物质的量之比 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

把12.6g的镁铝合金的粉末放入过量盐酸中，得到13.44L气体（标况下）。试计算：
（1）该合金中铝的质量分数
（2）该合金中镁和铝的物质的量之比

答案

（1）W(Al) = 42.9%
（2）n（Mg）: n（Al）="0." 3: 0. 2=3:2

解析

设合金中镁和铝的物质的量分别为X mol，Y mol，
n（H₂）=" 13.44/22.4" =" 0.6" mol
Mg＋2H^＋===Mg²^＋＋H₂↑
1 mol　　　　　　1 mol
X mol　　　　　　Xmol
2Al＋6H^＋===2Al³^＋＋3H₂↑
2 mol　　　　　　3 mol
Y mol　　　　　　1.5 Y mol

（1）W(Al)=

= 42.9%
（2）n（Mg）: n（Al）="0." 3: 0. 2=3:2

核心考点

试题【把12.6g的镁铝合金的粉末放入过量盐酸中，得到13.44L气体（标况下）。试计算：（1）该合金中铝的质量分数（2）该合金中镁和铝的物质的量之比】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]

举一反三

将Fe₂O₃溶于150mL稀H₂SO₄中，待Fe₂O₃完全溶解后，加入铁粉，产生气体3.36L（标准状况），溶液中不再有Fe和Fe³⁺。已知加入的铁粉和氧化铁共19.2g，计算：
（1）Fe₂O₃的质量为g ；
（2）稀H₂SO₄物质的量浓度为。

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常温下，将1.92g铜加入到100mlH₂SO₄和HNO₃的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448ml（标准状况）的氢气。下列有关结论不正确的是（）

A．溶解的铁粉为2.8g	B．原溶液中C（SO₄^2-）=0.5mol/L
C．原混合溶液中C（H+）=1.2mol/L	D．原溶液中n（NO₃^-）=0.08mol

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使O.1 mol Fe₂0₃在CO中还原，并将生成气体通入足量的澄清石灰水中，反应一段时间后停止，得到白色沉淀0.24 mol，则被还原的Fe₂0₃的物质的量为

A．O.08 mol

B．0.1 mol

C．O.24 mol

D．O.12 mol

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把少量废铁屑和铝粉的混合物溶于过量稀硫酸中（杂质不反应），过滤，除去杂质，在滤液中加入足量硝酸，再加入过量氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀至质量不再发生变化，得到残渣。上述沉淀和残渣分别为（）

A．Fe(OH)₃Al(OH)₃；Fe₂O₃ Al₂O₃

B．Fe(OH)₂ Al(OH)₃；FeO Al₂O₃

C．Fe(OH)₃ Fe(OH)₂Al(OH)₃；Fe₃O₄ Al₂O₃

D．Fe₂O₃ Al₂O₃；Fe(OH)₂ Al(OH)₃

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将6 g铁粉加入200 mL Fe₂(SO₄)₃和H₂SO₄的混合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5 mol /L FeSO₄溶液和0.896L的气体。试计算：
(1)反应消耗铁的质量； (2)原Fe₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度。

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