题目
题型:不详难度:来源:
A.溶解的铁粉为2.8g | B.原溶液中C(SO42-)=0.5mol/L |
C.原混合溶液中C(H+)=1.2mol/L | D.原溶液中n(NO3-)=0.08mol |
答案
解析
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
0.03 0.08 0.02 0.03
Fe + Cu2+=Cu+Fe2+
0.03 0.03
Fe + 2H+= Fe2++H2
0.02 0.04 0.02
可知,原溶液中NO3-的物质的量为0.02mol,H+的物质的量为0.12mol,即可求出SO42—的物质的量为0.05mol
共溶解的铁粉的物质的量为0.05mol,质量为2.8g
故答案为D
核心考点
试题【常温下,将1.92g铜加入到100mlH2SO4和HNO3的混合液中,Cu全部溶解,放出无色气体,再向溶液中加入足量铁粉,充分反应,此时收集到气体为448ml(】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.O.08 mol | B.0.1 mol | C.O.24 mol | D.O.12 mol |
A.Fe(OH)3 Al(OH)3 ;Fe2O3 Al2O3 |
B.Fe(OH)2 Al(OH)3 ;FeO Al2O3 |
C.Fe(OH)3 Fe(OH)2Al(OH)3 ;Fe3O4 Al2O3 |
D.Fe2O3 Al2O3;Fe(OH)2 Al(OH)3 |
(1)反应消耗铁的质量; (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
(1) 回答下列问题:所用铁粉中若有杂质,欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为__ __(填序号)。
A.稀盐酸 | B.氢氧化钠溶液 | C.浓硫酸 | D.FeCl3溶液 |
(2)反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________ ____。
D装置的作用:_______________________.
(3)该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸,过滤,用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下:
①步骤I中通入Cl2的作用
(填:氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物)
②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液,同学们设计了以下实验方案加以证明。
向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN溶液,溶液呈现红色,证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)。
(1)若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成 色。
(2)向另一支试管中滴加NaOH溶液,现象为 ,产物的化学式是______________。
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