把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是A．I和IIIB．I和IVC．II和IIID．II和IV - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。
最先观察到酚酞变红的现象的区域是

A．I和III	B．I和IV
C．II和III	D．II和IV

答案

解析

正确答案：B
左边原电池，I作正极：2H₂O＋2e-=H₂＋2OH^―，碱性增强；右边电解池， IV作阴极：2H₂O＋2e-=H₂＋2OH^―，碱性增强

核心考点

试题【把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是A．I和IIIB．I和IVC．II和IIID．II和IV】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]

举一反三

（16分）将6.4 g铜加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO₂和NO的混合气体。将反应后溶液稀释至100 mL，测得NO₃^－的浓度为3 mol/L。试求：
（1）在铜与浓硝酸反应中，硝酸表现出　　　　；

A．酸性

B．氧化性

C．酸性和氧化性

D．还原性

（2）铜与稀硝酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）反应中生成硝酸铜的物质的量是　　　　　　　

　mol；
（4）混合气体中NO₂和NO的总物质的量为　　　　　m

ol（用含a的式子表示）；
（5）稀释后的溶液中H^＋的物质的量浓度为　　　　　　mol/L；
（6）若a＝9，则混合气体中NO₂的质量为　　　　g；
（7）用NaOH溶液吸收产生的混合气体，原理为：
2NO₂＋2NaOH＝NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O；　NO₂＋NO＋2NaOH＝

2NaNO₂＋H₂O
若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为　　　　　　　。

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向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化。根据上述现象判断下列结论正确的是

A．不溶物一定是Cu

B．不溶物中一定含有铜，但不一定含有铁

C．不溶物一定是Fe

D．溶液中一定含有Fe²⁺，但不一定含有Cu²⁺

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将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol·L^－¹ HNO₃溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为

A．5.52g

B．(m+6.8)g

C．(m+2.55)g

D．(m+12.0)g

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向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入140 mL5mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 (　　)

A．0.24 mol

B．0.21 mol

C．0.25 mol

D．0.14 mol

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(10分)有一瓶浅绿色的硫酸亚铁晶体，由于保存不善，导致它在空气中敞口放置了较长的时间，因此该晶体可能被氧化。试用实验证明它是未被氧化或部分被氧化还是全部被氧化，并完成实验报告。
(1)实验目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)实验步骤：
①取少量该晶体溶于水，加酸酸化；
②将溶液分成两份，并置于洁净的试管中，向其中一份溶液中滴加几滴KSCN溶液；
③向另一份溶液中滴加少量的KMnO₄溶液。
(2)第①步用酸酸化可以用下列的酸是　　

A．稀硝酸

B．盐酸

C．浓硫酸

D．稀硫酸

(3)结论：
①　　　　　　　　　　　　　　　　　，则说明部分被氧化。
②　　　　　　　　　　　　　　　　，则说明全部被氧化。
③写出硫酸亚铁溶液在酸性条件被氧化的离子反应方程式　　　　　　　　　。

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