题目
题型:不详难度:来源:
A.不溶物一定是Cu |
B.不溶物中一定含有铜,但不一定含有铁 |
C.不溶物一定是Fe |
D.溶液中一定含有Fe2+,但不一定含有Cu2+ |
答案
解析
本题学生应明确离子氧化性大小:Cu2+> H+理解氧化还原反应的先后顺序。
溶液中加入硫酸,产生H+发生反应:CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2O
但由于氧化性大小:Cu2+> H+可得一个总的过程:
CuO + Fe + 2H+ =" Cu" + H2O + Fe2+
直到CuO反应完以后可看作只发生: Fe + 2H+ = Fe2+ + H2O
由于题中说:可知一定有铜固体;而硫酸是一定量的,加入铁钉无任何变化。所以溶液无铜离子,硫酸也无剩余。
核心考点
试题【向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,再向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉无任何变化。根据上述现象判断下列结论正确的是A.不】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.5.52g | B.(m+6.8)g | C.(m+2.55)g | D.(m+12.0)g |
A.0.24 mol | B.0.21 mol | C.0.25 mol | D.0.14 mol |
(1)实验目的: 。
(2)实验步骤:
①取少量该晶体溶于水,加酸酸化;
②将溶液分成两份,并置于洁净的试管中,向其中一份溶液中滴加几滴KSCN溶液;
③向另一份溶液中滴加少量的KMnO4溶液。
(2)第①步用酸酸化可以用下列的酸是
A.稀硝酸 | B.盐酸 | C.浓硫酸 | D.稀硫酸 |
① ,则说明部分被氧化。
② ,则说明全部被氧化。
③写出硫酸亚铁溶液在酸性条件被氧化的离子反应方程式 。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的粒子是 ;乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的粒子是 ;(以上2空填相应微粒的符号)
(2)现提供以下试剂:
A.酸性高锰酸钾溶液 | B.氢氧化钠溶液 |
C.四氯化碳 | D.硫氰化钾溶液 |
同学正确 | 选用试剂 | 实验现象 |
第一种方法 | | |
第二种方法 | | |
A.2.4 g | B.3.36 g | C.5.60 g | D.10.08 g |
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