题目
题型:不详难度:来源:
(1)在铜与浓硝酸反应中,硝酸表现出 ;
A.酸性 | B.氧化性 | C.酸性和氧化性 | D.还原性 |
(3)反应中生成硝酸铜的物质的量是 mol;
(4)混合气体中NO2和NO的总物质的量为 mol(用含a的式子表示);
(5)稀释后的溶液中H+的物质的量浓度为 mol/L;
(6)若a=9,则混合气体中NO2的质量为 g;
(7)用NaOH溶液吸收产生的混合气体,原理为:
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O; NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收,则a的取值范围为 。
答案
(1)C; (2)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O; (3)0.1;(4)0.05a-0.3; (5)1; (6)5.75; (7)8≤a<10
解析
核心考点
试题【(16分)将6.4 g铜加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中,铜全部溶解,得到NO2和NO的混合气体。将反应后溶液稀释至100 mL,测得NO3-的浓度】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.不溶物一定是Cu |
B.不溶物中一定含有铜,但不一定含有铁 |
C.不溶物一定是Fe |
D.溶液中一定含有Fe2+,但不一定含有Cu2+ |
A.5.52g | B.(m+6.8)g | C.(m+2.55)g | D.(m+12.0)g |
A.0.24 mol | B.0.21 mol | C.0.25 mol | D.0.14 mol |
(1)实验目的: 。
(2)实验步骤:
①取少量该晶体溶于水,加酸酸化;
②将溶液分成两份,并置于洁净的试管中,向其中一份溶液中滴加几滴KSCN溶液;
③向另一份溶液中滴加少量的KMnO4溶液。
(2)第①步用酸酸化可以用下列的酸是
A.稀硝酸 | B.盐酸 | C.浓硫酸 | D.稀硫酸 |
① ,则说明部分被氧化。
② ,则说明全部被氧化。
③写出硫酸亚铁溶液在酸性条件被氧化的离子反应方程式 。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的粒子是 ;乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的粒子是 ;(以上2空填相应微粒的符号)
(2)现提供以下试剂:
A.酸性高锰酸钾溶液 | B.氢氧化钠溶液 |
C.四氯化碳 | D.硫氰化钾溶液 |
同学正确 | 选用试剂 | 实验现象 |
第一种方法 | | |
第二种方法 | | |
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