题目
题型:不详难度:来源:
A.只含碳、氢两种元素 |
B.含碳、氢、氧三种元素 |
C.肯定含碳、氢元素,可能含有氧元素 |
D.无法判断 |
(1)A、B、C、D四种可溶性的盐,它们的阳离子分别可能是:Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种,阴离子可能分别是:NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种. A、若把四种盐分别溶解于水中,只有C盐溶液呈蓝色. B、若向(1)的溶液中分别加入盐酸,则B溶液中产生沉淀;D溶液中产生无色气体. 根据实验事实可推断它们的化学式为:A、______B、______C、______D、______ (2)碳元素6C与某非金属元素R形成的化合物CRm,已知CRm分子中各原子核外最外层电子数之和为32,核外电子总数为42,则R为______,m等于______,化合物CRm的化学式为______. |
“速力菲”是一种人工合成的补铁剂,某研究性学习小组为探究其主要成分,进行了如下实验: (1)打开这种药片的密封膜,发现其外观为淡黄色; (2)将“速力菲”投入小试管中,加入少量蒸馏水,充分振荡后发现溶液变浑浊;慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色;滴加KSCN溶液,立即变为血红色.学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐; (3)学生乙的操作与甲大致相同,所不同的是他动作敏捷,且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口.结果发现:溶液仅显示淡红色.乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐. (4)为了确认甲、乙的结论是否正确,学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验: ![]() 试回答下列问题: (1)甲、乙两位同学的结论中比较合理的是______,另一同学判断出错的原因是______. (2)丙的实验①说明维生素C具有较强的______性(填“氧化”或“还原”). (3)写出与丙的实验②中现象对应的离子反应方程式______;______ (4)关于丙的实验③中的现象,丙同学提出了两种假设:一种是过量的氯水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质;另一种则是过量的氯水将SCN-氧化了.请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理______ (5)针对实验目的,本次实验尚未完成的任务是______. |
下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同,且这四种物质相互作用可生成一种新物质(碱式碳酸铜,化学式Cu2(OH)2CO3) A、CaO、Na2O、CO2、CuO B、H2、C、P、Cu C、O2、Fe、Cu、Zn D、HCl、H2O、H2SO4、HNO3 以上四组物质中与别不同的物质依次是(填化学式)A______;B______;C______;D______. |
I、实验室中常以BaSO4重量法测定BaCl2•nH2O中的Ba的含量.主要步骤如下: ①灼烧瓷坩埚至恒重,称得坩埚的质量 ②称取BaCl2•nH2O并在烧杯中溶解,加盐酸处理 ③将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀 ④静置,______ ⑤将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中,经酒精喷灯加热碳化后,继续在800-850℃灼烧至恒重,称重 ⑥计算 请回答下列问题: (1)省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果______(填“偏高”、“不变”或“偏低”). (2)第④步静置后的操作是______. (3)第⑤步灼烧温度不超过900℃,是因为______. II、某同学用氨水吸收一定量的SO2,吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子中的若干种. (4)写出氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式:______ (5)已知亚硫酸氢盐一般可溶于水.仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管;2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、lmol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水.请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中. |