题目
题型：不详难度：来源：
| A．只含碳、氢两种元素 |
| B．含碳、氢、氧三种元素 |
| C．肯定含碳、氢元素，可能含有氧元素 |
| D．无法判断 |
| （1）A、B、C、D四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子可能分别是：NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种． A、若把四种盐分别溶解于水中，只有C盐溶液呈蓝色． B、若向（1）的溶液中分别加入盐酸，则B溶液中产生沉淀；D溶液中产生无色气体． 根据实验事实可推断它们的化学式为：A、______B、______C、______D、______ （2）碳元素6C与某非金属元素R形成的化合物CRm，已知CRm分子中各原子核外最外层电子数之和为32，核外电子总数为42，则R为______，m等于______，化合物CRm的化学式为______． |
| “速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验： （1）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色； （2）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色．学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐； （3）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口．结果发现：溶液仅显示淡红色．乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐． （4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：  试回答下列问题： （1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是______，另一同学判断出错的原因是______． （2）丙的实验①说明维生素C具有较强的______性（填“氧化”或“还原”）． （3）写出与丙的实验②中现象对应的离子反应方程式______；______ （4）关于丙的实验③中的现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN-氧化了．请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理______ （5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是______． |
| 下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同，且这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3） A、CaO、Na2O、CO2、CuO B、H2、C、P、Cu C、O2、Fe、Cu、Zn D、HCl、H2O、H2SO4、HNO3 以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A______；B______；C______；D______． |
| I、实验室中常以BaSO4重量法测定BaCl2•nH2O中的Ba的含量．主要步骤如下： ①灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量 ②称取BaCl2•nH2O并在烧杯中溶解，加盐酸处理 ③将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀 ④静置，______ ⑤将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称重 ⑥计算 请回答下列问题： （1）省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果______（填“偏高”、“不变”或“偏低”）． （2）第④步静置后的操作是______． （3）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为______． II、某同学用氨水吸收一定量的SO2，吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子中的若干种． （4）写出氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式：______ （5）已知亚硫酸氢盐一般可溶于水．仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管；2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、lmol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中． |