题目
题型:不详难度:来源:
A.除去氯化钠溶液中的泥沙--蒸馏 |
B.分离乙酸与乙酸乙酯--萃取 |
C.用四氯化碳提取溴水中的溴单质--过滤 |
D.分离汽油和水--分液 |
答案
B.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,乙酸可被饱和碳酸钠溶液吸收,混合物加入饱和碳酸钠溶液,然后分液可分离,故B错误;
C.溴易溶于四氯化碳,四氯化碳与水互不相溶,可用萃取分液的方法分离,然后用蒸馏的方法分离四氯化碳和溴,故C错误;
D.汽油和水互不相溶,可用分液的方法分离,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【下列物质的分离(或提纯)方法正确的是( )A.除去氯化钠溶液中的泥沙--蒸馏B.分离乙酸与乙酸乙酯--萃取C.用四氯化碳提取溴水中的溴单质--过滤D.分离汽油】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
①调整零点时,若指针偏向左边,应将右边的螺丝帽向______移动(填左或右).某学生用已知质量为Yg的表面皿,准确称取Wg样品.他在托盘天平的右盘上放入(W+Y)g砝码,在左盘的表面皿上加入样品,此时指针偏向如图,接下来他的操作应为______.
②实验过程中,加入的A是______,检验A是否过量的方法是______.加入的B是______,B物质需要过量的理由是______.得到的固体C是______,检验沉淀C是否洗净的方法是______.
③过滤时,某学生的操作如图,请用文字说明图中操作的错误______.
④该混合物中KCl与CaCl2质量比的计算式为______.
(1)步骤1的主要操作是______,需用到的玻璃仪器有______,______、______.
(2)步骤2中发生反应的离子方程式为______;
(3)步骤3中加入的Y溶液是______(填化学式);
(4)步骤4中涉及的操作是:蒸发浓缩.______.过滤.洗涤.烘干.
(5)实验室要配制100mL1.0mol•L-1 FeSO4溶液,经计算,应该用托盘天平称取FeSO4•7H2O固体______g.
①食盐与沙子 ②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3③CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶,沸点分别为76.75℃和110.6℃)
(1)宜用重结晶的是______(填编号,下同);宜用蒸馏方法的是______
(2)完成①的分离实验不需要用到的仪器是______
A、漏斗 B、玻璃棒 C、冷凝管 D、烧杯.
(1)请帮助该同学完成下列实验操作步骤:
①用蒸馏水完全溶解CaCl2固体后,加入 溶液;
②将反应后的混合物过滤,并用适量蒸馏水洗涤沉淀;
③将沉淀加入 中,使之完全溶解
④用 的方法(用“有机物萃取”或“蒸发结晶”),得到纯净的硝酸钙晶体.
(2)该过程涉及2个化学反应,请写出这两个反应的离子方程式: 、 .
A.用酒精萃取碘水中的碘 |
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 |
C.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 |
D.用淘洗的方法从沙里淘金 |
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