题目

题型：广东省中考真题难度：来源：

黄铜是Cu和Zn合金，可用于制造各种仪器零件。为测定黄铜的组成，课外活动小组的同学取黄铜样品10g放入烧杯中，滴入稀硫酸至不再产生气泡时，测得消耗了稀硫酸30g，烧杯中剩余固体质量6.1g。
请回答：
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为___________________。
(2)烧杯中剩余固体的成分为__________；黄铜样品中Cu的质量分数为__________。
(3)求反应后烧杯中所得溶液的质量。

答案

(1)Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑
(2)Cu；61％
(3)解：参加反应的Zn的质量为：10g－6.1g=3.9g
设生成H₂的质量为x。
Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑
65　　　　　　　　2
3.9g　　　　　　　x
65:2=3.9g:x
解得：x=0.12g
所得溶液的质量为：3.9g+30g－0.12g=33.78g
答：反应后烧杯中所得溶液的质量为33.78g。