题目
题型：0103 月考题难度：来源：
(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.2mol/L盐酸中水电离出的c(H+) (填“<”、“>”、“=”)。
(2)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字) (忽略混合后溶液体积的变化)，
c(Cl-)-c(M+)=___________mol/L， c(H+)-c(MOH)=__________ mol/L
答案
（2）9.9×10-7 ； 10-8
核心考点
试题【室温下取0.2mol/L的盐酸与0.2mol/LMOH等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答下列问题：(1)混合溶液中由水电离出】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D.pH试纸显示白醋的pH为2~3
①铁在潮湿的空气中生锈
②2HI（g）
I2（g）+H2（g）达平衡，将体积缩小为原来的1/2,气体颜色加深 B．加入浓的NH4Cl溶液，会使Mg(OH)2的溶解沉淀平衡向溶解的方向移动
C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
D．用氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果偏小
SO2也会发生自身电离：2SO2
SO32-+SO2+ △H>0。下列叙述中，错误的是B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一 个常数
C．液态SO2中自身电离的存在，说明SO2是离子化合物
D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增强
[ ]
B．当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1 mol·L-1时，Na2B 溶液的pH最大
C．HA和H2B不一定是弱酸
D．溶液中B2-、HB-、A-均能和强酸反应，也能和强碱反应
[ ]
B．Na2CO3溶液中通少量SO2: 2CO32-+SO2+H2O==2HCO3- +SO32-
C．NaHCO3溶液中通少量SO2:2HCO3- +SO2==CO2+SO32- +H2O
D．NaClO溶液中通少量SO2：2ClO-+SO2+H2O==2HClO +SO32-
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