百科
铁的氢氧化物
物理性质
化学性质
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
色态 | 白色固体 | 红褐色固体 |
与盐酸反应 | Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O | Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O |
热稳定性 | 在空气中加热迅速生成Fe3O4 | 2Fe(OH)3=(加热)=Fe2O3+3H2O |
二者的关系 | 在空气中Fe(OH)2能够非常迅速地被氧化成Fe(OH)3,现象是:白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。反应方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 |
相关试题
(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的化学方程式为________________,反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验:
(2)取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为
_________,此反应属于___________反应。
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈_____色,即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水后,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处:分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到_____烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可用来区别______________________。
(5)从乙烧杯中取少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量稀盐酸,边滴边振荡,可看到溶液红褐色逐渐变浅,最终又得到黄色的FeCl3溶液,发生此变化的化学方程式为_____________, 此反应属于
_________反应。(1)在Fe(OH)3胶体中,逐滴加入HI稀溶液,会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀,原因是______________________;
(2)随后沉淀溶解,溶液呈黄色,写出此反应的离子方程式______________________________;
(3)最后溶液颜色加深,原因是____________________, 此反应的离子方程式是_____________________________;
(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液,能出现上述哪些相同的变化现象?__________________。(写序号)在Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI稀溶液,会发生一系列变化:
(1)先出现红褐色沉淀,原因是______________;
(2)随后沉淀会溶解,溶液呈黄色,写出此反应的离子方程式______________;
(3)最后溶液颜色加深,原因是______________,此反应的离子方程式是______________;
(4)用稀盐酸代替HI稀溶液,能出现上述哪些相同的现象______________(写序号)。(1)在Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI稀溶液,会出现一系列变化:
①先出现红褐色沉淀,原因是:_______________;
②随后沉淀溶解,溶液呈黄色,写出此过程反应的离子方程式:_______________;
③最后溶液颜色加深,原因是:_______________,此过程的离子方程式是:_______________;
④如用稀盐酸代替HI稀溶液,能出现上述哪些相同的实验现象:_______________(写序号)。
(2)2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出99.6kJ的热量,写出该反应燃烧的热化学反应方程式___________________________;下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是 [ ] ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①②
B.①③
C.①④
D.②③以下物质间的转化中,其中有不能通过一步反应实现的是 [ ] A.Fe - FeCl2 - Fe(OH)2 - Fe(OH)3
B.Al - Al2O3 - Al(OH)3 - NaAlO2
C.S - SO2 -H2SO4 - MgSO4
D.N2 - NO - NO2 - HNO3民族中学某化学兴趣小组利用铁锈(Fe2O3)做了系列实验,物质间关系图如下。 根据所学知识回答相关问题:
(1)写出A 、B、C三种物质的名称: A__________ B__________ C___________
(2)写出由A滴入沸水中制备B的离子方程式:______________
(3)兴趣小组讨论了多种使B转换为C的方法,请写出你认为可行的一种方法:_________________
(4)下列说法正确的有(填序号):____________
①B转换为C的过程发生了化学反应
②由A制备B时,加热越久越好
③物质B具有丁达尔效应
④把B、C的混合物过滤,滤液无色透明
⑤整个系列反应,都不涉及氧化还原反应下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是 [ ] ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①②
B.①③
C.①④
D.②③下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是 [ ] ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①②
B.①③
C.①④
D.②③在Fe(OH)3胶体中,逐滴加入HI稀溶液,会出现一系列变化.
(1)先出现红褐色沉淀,原因是__________________________________.
(2)随后沉淀溶解,溶液呈黄色,写出此反应的离子方程式_____________.
(3)最后溶液颜色加深,原因是________,此反应的离子方程式是____________.
(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液,能出现上述哪些相同的变化现象?________(写序号)下列对金属及其化合物叙述正确的是 [ ] A.Na与Na2O2都可投入水中,生成氢气
B.Al与Al2O3 都可溶于NaOH溶液,生成偏铝酸盐
C.Na2O与Al2O3都可溶于水,形成对应的碱NaOH和Al(OH)3
D.Al(OH)3与Fe(OH)3都可以在加热条件下,生成对应的氧化物Al2O3和Fe2O3甲、乙、丙三种物质之间有如 下转化关系:
(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是________,丙是________(填化学式)。写出“”转化的离子方程式:______________________________。
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液,有红色出现,则甲是______,丙是________(填化学式)。写出“”转化的离子方程式:____________________________。A是一种红棕色金属氧化物,B、D是金属单质,J是一种难溶于水的白色化合物,受热后容易发生分解。 (1)写出下列物质的化学式: A:__________E:___________J:__________G:__________
(2)按要求写方程式:
A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式:______________________________
F在空气中转化为G的化学方程式:_____________________________
C转化为I的离子方程式:______________________________以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 [ ] A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
B.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C.S→SO3→H2SO4→MgSO4
D.N2→NO→NO2→HNO3按要求进行书写:
(1)氯化钡的电离方程式:___________
(2)氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式:___________
(3)过氧化钠与水反应的化学方程式:___________
(4)在化学方程式上用双线桥法表示电子转移的方向及数目:
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 [ ] A.Al-Al2O3-NaAlO2-Al(OH)3
B.Fe-FeO-Fe(OH)2-Fe(OH)3
C.C-CO-H2CO3-CO2
D.Cu-CuO-Cu(OH)2-CuO下列实验中仪器的末端必须插入液面以下的是( )
①制备氢气的简易装置中用来加入稀硫酸的长颈漏斗
②实验室用MnO2和浓盐酸制备氯气装置中的分液漏斗
③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管
④将氯气溶于水制取氯水时的导气管
⑤蒸馏石油时的温度计.A.③⑤ B.①③④ C.②④⑤ D.全部 关于下列各装置图的叙述中,正确的是( ) A.实验室用装置①制取氨气 B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸 C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D.装置④是原电池,锌电极为负极,发生还原反应 关于下列各装置图的叙述中,正确的是( ) A.实验室用装置①稀释浓硫酸 B.装置②可形成原电池,锌为原电池的正极,发生氧化反应 C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D.装置④可用于检验火柴头燃烧产生的SO2 已知Fe(OH)2是白色难溶于水的物质,很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3.如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化.实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸,其它试剂自选.请填写下列空白:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是______;
(2)实验开始时应先将活塞E______(填“打开”或“关闭”),C中收集到的气体的主要成份是______;
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程______;
(4)(3)操作后拔出装置B中的橡皮塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程式______.下列能达到实验目的是( ) A.
作为安全瓶防止倒吸B.
喷泉实验C.
干燥HBrD.
制取Fe(OH)233、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.
方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备.
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入______.
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用______的方法.
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.这样操作的理由是______.
方法二:在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备.
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是______.
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是______.
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是______.
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是______.实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( ) A.
干燥Cl2B.
吸收HClC.
制取Fe(OH)2沉淀D.
稀释浓H2S04关于下列图示的说法中正确的是( ) A.
从碘水中分离出碘的操作方法B.
电解氯化钠溶液的装置,通电一段时间后两极产生气体的体积之比一定为1:1C.
测定溶液pH的实验操作D.
用来制备氢氧化亚铁沉淀下列操作或仪器的选用正确的是( ) A.
滴定FeSO4B.
制取O2C.
制备Fe(OH)2D.
除去乙醇中的乙酸关于下列各装置图的叙述中,正确的是( ) A.实验室用装置①制取氨气 B.装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸 D.装置④是原电池,锌电极为负极,发生氧化反应 下列实验原理及装置合理的是( ) A.
吸收NH3防止倒吸B.
从食盐水中提取NaClC.
检验火柴头燃烧产生的SO2D.
制备Fe(OH)2下列实验能达到目的是( ) A.
配制150 mL 0.10 mol/L盐酸B.
除去乙醇中的乙酸C.
制备Fe(OH)2D.
除去CO中的CO2有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸.某研究性学习小组的同学们利用一小块样品,进行了以下实验.
(1)检验矿物样品中是否有Fe3+
实验用品:锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
实验步骤:
①取样:将样品用锤子敲碎,再在研钵中研细备用.
②溶将样品粉末倒入烧杯,加入______,用玻璃棒充分搅拌.
③______(填操作名称).
④检验:取少许溶液,______.
实验现象:______.
实验结论:矿物样品中含有Fe3+.
(2)制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液,同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂,该试剂是(填化学式)______,反应的离子方程式是______.
②对于①中过量的固体试剂是否需要除去,同学们产生了两种观点.
甲组:认为需要过滤. 乙组:认为不需要过滤.
你支持的是组______(填“甲”或“乙”),理由是______
③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液,制出的氢氧化亚铁呈______色.为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长,请在右图中画出你的设计(可以加必要的文字说明).下列对实验仪器名称的标注或实验操作,正确的是( ) A. B. C. D. 关于下列各装置图的叙述中,正确的是( ) A.实验室用装置①制取氨气 B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸 C.装置③是原电池,锌电极为负极,发生氧化反应 D.装置④可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 用下列实验装置进行的实验能达到实验目的是( ) A.
制取Fe(OH)2沉淀B.
制取并收集乙炔C.
制取少量乙酸乙酯D.
测定KClO3中氧元素的含量下列实验操作,正确的是( )
①除去Fe粉中混有的I2:加热使I2升华
②配制一定物质的量浓度的溶液时,将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中,待溶解后立即倾入容量瓶中,继续进行洗涤和定容③用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取Al(OH)3④制取Fe(OH)2时,吸取除去氧气的NaOH溶液的胶头滴管的末端插入FeSO4溶液中,再逐渐注入NaOH溶液 ⑤制取氯气时,先加热再从分液漏斗滴加浓盐酸.A.①②③ B.②⑤ C.④ D.以上都不正确 下列实验不能达到预期目的是( ) A.利用Ⅰ制取Fe(OH)2 B.利用Ⅱ装置制取C2H4 C.利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验 D.利用Ⅳ装置收集NH3 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是( ) A.
准确量取7.60ml盐酸B.
实验室制备少量氨气C.
检查装置气密性D.
制备并观察氢氧化亚铁关于下列各装置图的叙述中,正确的是( ) A.实验室用装置①制取氨气 B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸 C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D.装置④是原电池,锌电极为负极,发生氧化反应 关于下列各装置图的叙述中,正确的是( ) A.实验室用装置①制取氨气 B.装置②中X若为苯,可用于吸收氨气,并防止倒吸 C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D.装置④可用于检验火柴头燃烧产生的SO2 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( ) A.
制备氢氧化亚铁B.
验证非金属性Cl>C>SiC.
检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D.
实验室制取并收集氨气Fe(OH)2在水中是白色沉淀,在空气中易被氧化,有关的实验现象是______,反应的化学方程式是______.实验室可用下面两种方法制得白色的Fe(OH)2沉淀:
方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备.
(1)若FeSO4溶液中含有Fe3+,可加入Fe粉使其还原,反应的离子方程式是______.
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用______的方法.
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.这样操作的理由是______.
方法二:在如图装置中,试管Ⅰ里加入铁屑、稀H2SO4,试管Ⅱ里加入NaOH溶液,为了制得白色Fe(OH)2沉淀,实验时打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是______.这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色.Fe(OH)2很不稳定,露置在空气中容易被氧化,Fe(OH)2被氧化的化学方程为:______.为了获得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备.
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入______.(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用______的方法.
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液,这样操作的理由是______.
(4)检验Fe3+存在的最佳试剂是______,现象是______.
(5)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式______.下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中,不正确的是( ) A.氢氧化亚铁易被空气氧化 B.氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀 C.可利用如图所示装置,制备氢氧化亚铁 D.实验制备中,氢氧化钠溶液应预先煮沸 下列实验装置图操作正确的是( ) A.
称量氢氧化钠固体B.
配置150mL•0.10mol•L-1盐酸C.
Fe(OH)3液体的制备D.
除杂下列实验方案的设计不可行的是( ) A.用铜和稀硝酸反应制取NO,并用向上排空气法收集气体 B.制备Fe(OH)2时,应将胶头滴管伸入氢氧化钠溶液中再滴入FeSO4溶液 C.用如图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量 D.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-,依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl 某同学设计了一种用电解法制取Fe(OH)2的试验装置如图.通电后,溶液中产生白色沉淀,且较长时间内不变色,下列说法中正确的是( ) A.电源中a为正极,b为负极 B.电解池中电解液可以是NaOH溶液但不能是NaCl溶液 C.A、B两端都必须使用铁作电极 D.A电极发生的反应为:2H2O+2e-═H2↑+2OH- 为了制得较纯净的Fe(OH)2,甲乙两同学分别用下面两种方法制得白色的Fe(OH)2沉淀.
同学甲:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备.
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入______.
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用______的方法.
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.
同学乙:在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备.A管中是Fe和H2SO4,B管中是NaOH溶液.
(4)先打开a,使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a,这样做的目的是______.
(5)A管中发生反应的离子方程式为______
(6)B管中生成沉淀的离子方程式为______.
(7)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是______.制取Fe(OH)2并使之能久存,可采取的操作有:
①加入一些植物油;
②溶解FeSO4配成溶液;
③把蒸馏水加热煮沸,并密封冷却;
④加入少量铁屑;
⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水;
⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水.
进行操作的正确顺序是( )