题目
题型:不详难度:来源:
(1)则锥形瓶A中应加入的药品为______.
(2)锥形瓶B中应加入的药品为______.
(3)容器A中的反应开始后,请简单写出完成制备Fe(OH)2的后续操作步骤.①______②______.
(4)若在反应开始之前先关闭弹簧夹C,则实验现象为:______;请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式:______;______.
答案
(2)硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀,所以锥形瓶B中盛放的溶液是氢氧化钠溶液,
故答案为:氢氧化钠溶液;
(3)铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁,为防止锥形瓶内空气的干扰,应先利用产生的氢气将空气排尽,所以A中反应开始后,要打开弹簧夹C,反应一段时间后,要关闭弹簧夹C,利用氢气产生的压强将硫酸亚铁溶液压入锥形瓶B中,使硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀,
故答案为:打开弹簧夹C;反应一段时间后关闭弹簧夹C;
(4)若在反应开始之前先关闭弹簧夹C,A中产生氢气的量逐渐增多,导致压强增大,A中液体被压入B中,硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁,锥形瓶B有空气,所以生成的氢氧化亚铁被空气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀,所以看到的现象是A中液体被压入到B瓶,B瓶内生成白色絮状沉淀,白色沉淀迅速变灰绿,最后变为红褐色,B中发生的离子反应方程式为:Fe2++2OH-=Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,
故答案为:A中液体被压入到B瓶,B瓶内生成白色絮状沉淀,白色沉淀迅速变灰绿,最后变为红褐色;
Fe2++2OH-=Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.
核心考点
试题【Fe(OH)2由于在空气中易被氧化,制取时很难观察到白色沉淀现象,只能看到灰绿色,采用如图装置使用Fe,H2SO4(稀),NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe(】;主要考察你对铁的氢氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入______;
(2)除去蒸馏水中溶解的氧气常采用______的方法;
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.这样操作的理由是______.
(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.原因是______(用化学方程式表式).
(3)向100mL水中投入Na和Al共16克,充分反应后分析剩余金属1g.计算放出H2的体积为______升(标准状况下)
(4)向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/LHCl,当生成7.8克沉淀时,加入盐酸的体积为______mL.
(5)向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120mL2.2mol/L的硫酸溶液中,充分反应后生成896mL标准状况下的气体,得不溶物1.28g,过滤后,向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液,加至40mL时开始出现沉淀,则滤液中FeSO4的物质的量浓度为______(设滤液体积为120mL)mol/L.
【实验设计】
方法一:按照图1进行实验,容器A中的反应开始时,弹簧夹C处于打开状态,一段时间后,关闭弹簧夹C,容器A中的反应仍在进行.最终在______容器中观察到白色沉淀,该实验中涉及到的化学方程式有:______.
方法二:按图2进行实验,最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀.请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上:①纯水②NaCl溶液③NaOH溶液④四氯化碳⑤CuCl2溶液⑥乙醇⑦Fe棒⑧植物油⑨碳棒
a为______,b为______,c为______,d为______.(填序号)
【探究思考】
实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色,那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢?
(1)甲同学查阅资料后,得到Fe(OH)2如下信息: