题目
题型:不详难度:来源:
(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.原因是______(用化学方程式表式).
(3)向100mL水中投入Na和Al共16克,充分反应后分析剩余金属1g.计算放出H2的体积为______升(标准状况下)
(4)向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/LHCl,当生成7.8克沉淀时,加入盐酸的体积为______mL.
(5)向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120mL2.2mol/L的硫酸溶液中,充分反应后生成896mL标准状况下的气体,得不溶物1.28g,过滤后,向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液,加至40mL时开始出现沉淀,则滤液中FeSO4的物质的量浓度为______(设滤液体积为120mL)mol/L.
答案
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(2)氢氧化亚铁不稳定,易被氧化生成氢氧化铁,反应方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(3)Al和水不反应,所以剩余金属应该是Al,反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,可以得出关系式Na~NaOH~Al,则参与反应的Na和Al的质量之比为23:27,Na和Al的质量和为15g,所以n(Na)=
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23g/mol |
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27g/mol |
故答案为:13.44;
(4)n(Al(OH)3)=
7.8g |
78g/mol |
此时盐酸少量,只能沉淀一部分AlO2-,根据NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl得,n(HCl)=n(Al(OH)3)=0.1mol,则盐酸体积=
0.1mol |
1mol/L |
另一种情况是铝元素存在于氯化铝和氢氧化铝中,此时盐酸较多,先把AlO2-全部沉淀,后又将部分沉淀溶解,生成氢氧化铝需要n(HCl)=n(NaAlO2)=n(Al(OH)3)=0.3mol,溶解Al(OH)3生成氯化铝需要盐酸的n(HCl)=3n(AlCl3)=3×(0.3-0.1)mol=0.6mol,所以需要盐酸体积=
0.3mol+0.6mol |
1mol/L |
故答案为:100或900;
(5)固体混合物和稀硫酸反应后有固体剩余,说明溶液中不存在铁离子,向滤液中加入加入2mol/L的NaOH溶液,加至40mL时开始出现沉淀,说明硫酸有剩余,铁先和铜离子后和氢离子发生置换反应,所以滤液中的溶质是硫酸、硫酸亚铁,n(H2SO4)=2.2mol/L×0.12L=0.264mol,
与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量=
1 |
2 |
1 |
2 |
剩余的硫酸的物质的量=0.264mol-0.04mol=0.224mol,
剩余硫酸与固体反应生成了硫酸亚铁,根据硫酸和硫酸亚铁的关系式计算硫酸亚铁的物质的量浓度=
0.224mol |
0.12L |
故答案为:1.87.
核心考点
试题【(1)写出工业用纯碱、石灰石、石英制普通玻璃的化学方程式______.(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4】;主要考察你对铁的氢氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
【实验设计】
方法一:按照图1进行实验,容器A中的反应开始时,弹簧夹C处于打开状态,一段时间后,关闭弹簧夹C,容器A中的反应仍在进行.最终在______容器中观察到白色沉淀,该实验中涉及到的化学方程式有:______.
方法二:按图2进行实验,最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀.请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上:①纯水②NaCl溶液③NaOH溶液④四氯化碳⑤CuCl2溶液⑥乙醇⑦Fe棒⑧植物油⑨碳棒
a为______,b为______,c为______,d为______.(填序号)
【探究思考】
实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色,那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢?
(1)甲同学查阅资料后,得到Fe(OH)2如下信息: