题目

题型：不详难度：来源：

33、用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入______．
（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用______的方法．
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是______．
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备．
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是______．
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是______．
（3）为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______．
（4）这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是______．

答案

方法一 
（1）配制FeSO₄溶液时，需加入稀硫酸和铁屑，抑制Fe²⁺的水解并防止Fe²⁺被空气中的O₂氧化为Fe³⁺．
故答案为：稀H₂SO₄  铁屑；
（2）煮沸蒸馏水可除去其中溶解的O₂．故答案为：煮沸；
（3）Fe（OH）₂很容易被空气中的氧气氧化，实验时生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入
FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，故答案为：避免生成的 Fe（OH）₂沉淀接触O₂；
方法二（1）试管Ⅰ中提供还原性气体氢气和硫酸亚铁溶液，可用硫酸和铁屑反应生生成，故答案为：稀H₂SO₄  铁屑；
（2）试管Ⅱ中应为NaOH溶液，与试管Ⅰ中生成的FeSO₄溶液反应生成Fe（OH）₂沉淀，故答案为：NaOH溶液；
（3）打开止水夹，Fe与H₂SO₄反应生成H₂充满整个装置，反应一段时间后关闭止水夹，左侧试管内气压升高，反应生成的Fe²⁺沿导管进入右侧试管与NaOH反应生成白色沉淀Fe（OH）₂．若过早关闭止水夹，使左侧试管中的硫酸压入右侧试管中，将NaOH中和，则得不到Fe（OH）₂溶液．故答案为：检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度．当排出的H₂纯净时，再夹紧止水夹；
（4）由于装置中充满H₂，外界空气不易进入，所以沉淀的白色可维持较长时间，故答案为：试管Ⅰ中反应生成的H₂充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入．