题目
题型:聊城一模难度:来源:
A. 从碘水中分离出碘的操作方法 |
B. 电解氯化钠溶液的装置,通电一段时间后两极产生气体的体积之比一定为1:1 |
C. 测定溶液pH的实验操作 |
D. 用来制备氢氧化亚铁沉淀 |
答案
B.氯气能与氢氧化钠溶液反应,体积比不是1:1,故B错误;
C.不能直接把试纸浸入待测液中,也不能先用水将pH试纸润湿后测定,因为这样做会稀释待测液,使测量结果不准,故C错误;
D.氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁,制取氢氧化亚铁应隔绝空气,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【关于下列图示的说法中正确的是( )A.从碘水中分离出碘的操作方法B.电解氯化钠溶液的装置,通电一段时间后两极产生气体的体积之比一定为1:1C.测定溶液pH的实】;主要考察你对铁的氢氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. 滴定FeSO4 | B. 制取O2 |
C. 制备Fe(OH)2 | D. 除去乙醇中的乙酸 |
A.实验室用装置①制取氨气 |
B.装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 |
C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸 |
D.装置④是原电池,锌电极为负极,发生氧化反应 |
A. 吸收NH3防止倒吸 |
B. 从食盐水中提取NaCl |
C. 检验火柴头燃烧产生的SO2 |
D. 制备Fe(OH)2 |
A. 配制150 mL 0.10 mol/L盐酸 |
B. 除去乙醇中的乙酸 |
C. 制备Fe(OH)2 |
D. 除去CO中的CO2 |
(1)检验矿物样品中是否有Fe3+
实验用品:锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
实验步骤:
①取样:将样品用锤子敲碎,再在研钵中研细备用.
②溶将样品粉末倒入烧杯,加入______,用玻璃棒充分搅拌.
③______(填操作名称).
④检验:取少许溶液,______.
实验现象:______.
实验结论:矿物样品中含有Fe3+.
(2)制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液,同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂,该试剂是(填化学式)______,反应的离子方程式是______.
②对于①中过量的固体试剂是否需要除去,同学们产生了两种观点.
甲组:认为需要过滤. 乙组:认为不需要过滤.
你支持的是组______(填“甲”或“乙”),理由是______
③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液,制出的氢氧化亚铁呈______色.为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长,请在右图中画出你的设计(可以加必要的文字说明).
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