题目
题型：专项题难度：来源：
SO2也会发生自身电离：2SO2
SO32-+SO2+ △H>0。下列叙述中，错误的是B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一 个常数
C．液态SO2中自身电离的存在，说明SO2是离子化合物
D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增强
答案
核心考点
试题【以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+ + OH- = 2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自身电离：2SO2SO32-+SO2】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B．当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1 mol·L-1时，Na2B 溶液的pH最大
C．HA和H2B不一定是弱酸
D．溶液中B2-、HB-、A-均能和强酸反应，也能和强碱反应
[ ]
B．Na2CO3溶液中通少量SO2: 2CO32-+SO2+H2O==2HCO3- +SO32-
C．NaHCO3溶液中通少量SO2:2HCO3- +SO2==CO2+SO32- +H2O
D．NaClO溶液中通少量SO2：2ClO-+SO2+H2O==2HClO +SO32-
[ ]
B．
增大 C．KW·c(CH3COO -)增大
D．c(H+)·c(OH -)减小
B.向1 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液
C.向1 L 0.1 mol/L的FeSO4溶液中加入足量的NaOH溶液
D.将CO通过灼热的CuO后气体的物质的量
[ ]
B．平衡时溶液的pH = 4
C．平衡时酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的10-4倍
D．若加入pH = 9的等体积的NaOH溶液，所得溶液的pH > 7
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