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题目
题型:专项题难度:来源:
以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O+ + OH- = 2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近,因为液态
SO2也会发生自身电离:2SO2SO32-+SO2+ △H>0。下列叙述中,错误的是[     ]
A.若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定Na2SO3,该滴定反应可以表示为:SO32- + SO2+=2SO2
B.在一定温度下,液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一 个常数
C.液态SO2中自身电离的存在,说明SO2是离子化合物
D.适当升高温度,液态SO2的导电能力增强
答案
C
核心考点
试题【以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O+ + OH- = 2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近,因为液态SO2也会发生自身电离:2SO2SO32-+SO2】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
室温下,HA、H2B两种酸溶液的浓度都是 0.1 mol·L-1,pH依次为1.5和2.0,则下列结论正确的是

[     ]

A.H2B的酸性比HA的强
B.当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1 mol·L-1时,Na2B 溶液的pH最大
C.HA和H2B不一定是弱酸
D.溶液中B2-、HB-、A-均能和强酸反应,也能和强碱反应
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已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表: 下列反应的离子方程式书写正确的是

[     ]

A.NaClO溶液中通少量CO2:2ClO-+CO2+H2O==2HClO +CO32-
B.Na2CO3溶液中通少量SO2: 2CO32-+SO2+H2O==2HCO3- +SO32-
C.NaHCO3溶液中通少量SO2:2HCO3- +SO2==CO2+SO32- +H2O
D.NaClO溶液中通少量SO2:2ClO-+SO2+H2O==2HClO +SO32-
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在恒温条件下,对0.1 mol/L的醋酸溶液进行稀释,在稀释过程中下列说法正确的是

[     ]

A.n(H+)增大
B.增大
C.KW·c(CH3COO -)增大
D.c(H+)·c(OH -)减小
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下列操作或反应所对应的图象正确的是 [     ]
A.将pH=5的醋酸释释1 000倍
B.向1 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液
C.向1 L 0.1 mol/L的FeSO4溶液中加入足量的NaOH溶液 
D.将CO通过灼热的CuO后气体的物质的量  
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25℃时,0.1的某一元弱酸溶液达到电离平衡后,测得其电离程度为0.01%,下列说法正确的是

[     ]

A.将溶液稀释,电离程度和溶液的pH都将增大
B.平衡时溶液的pH = 4
C.平衡时酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的10-4
D.若加入pH = 9的等体积的NaOH溶液,所得溶液的pH > 7
题型:0103 月考题难度:| 查看答案
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