题目
题型：专项题难度：来源：
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B．当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1 mol·L-1时，Na2B 溶液的pH最大
C．HA和H2B不一定是弱酸
D．溶液中B2-、HB-、A-均能和强酸反应，也能和强碱反应
答案
核心考点
试题【室温下，HA、H2B两种酸溶液的浓度都是 0.1 mol·L-1，pH依次为1.5和2.0，则下列结论正确的是[ ]A．H2B的酸性比HA的强 B．当N】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B．Na2CO3溶液中通少量SO2: 2CO32-+SO2+H2O==2HCO3- +SO32-
C．NaHCO3溶液中通少量SO2:2HCO3- +SO2==CO2+SO32- +H2O
D．NaClO溶液中通少量SO2：2ClO-+SO2+H2O==2HClO +SO32-
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B．
增大 C．KW·c(CH3COO -)增大
D．c(H+)·c(OH -)减小
B.向1 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液
C.向1 L 0.1 mol/L的FeSO4溶液中加入足量的NaOH溶液
D.将CO通过灼热的CuO后气体的物质的量
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B．平衡时溶液的pH = 4
C．平衡时酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的10-4倍
D．若加入pH = 9的等体积的NaOH溶液，所得溶液的pH > 7
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B．灯光变暗
C．灯光变亮
D．灯光明暗程度变化不明显
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