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题目
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25℃时,将稀氨水逐滴入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是
A.c(NH4+)<c(SO42)B.c(NH4+)=c(SO42)
C.c(NH4+)>c(SO42)D.c(SO42)+ c(OH)= c(NH4+)+ c(H+)

答案
C
解析
将稀氨水逐滴入到稀硫酸中,等体积时显酸性,当溶液的pH=7,碱过量。c(NH4+)>c(SO42) 、2 c(SO42)+ c(OH)= c(NH4+)+ c(H+)
核心考点
试题【25℃时,将稀氨水逐滴入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是 A.c(NH4+)<c(SO42-)B.c(NH4+)=c(SO42-)C.c(NH4】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
有①Na2CO3  ②CH3COONa   ③ NaOH   ④C6H5ONa溶液各25 mL,
物质的量浓度均为0.1 mol·L-1,下列说法正确的是    
A.4种溶液的PH的大小是③>②>④>①
B.若将4种溶液稀释相同的倍数,PH变化最大的是②
C.若分别加入25 mL0.1 mol·L-1盐酸后,PH最大的是①
D.若4种溶液的PH均为9,则物质的量浓度大小顺序是③>①>②>④

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室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为(   )
①1.0×10-7mol.L-1 ②1.0×10-6mol.L-1 ③1.0×10-2mol.L-1 ④1.0×10-12mol.L-1 
A.③B.③④C.①③D.④

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下列说法正确的是(    )
A.用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O
B.KSCN和FeCl3混合液着存在平衡:3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl,加入少量KCl固体后溶液颜色不发生变化。
C.常温下,将pH=2的稀硫酸稀释10倍,其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。
D.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,溶度积常数(Ksp=c(Ba2+)·c(SO42)。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点;通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。

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现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是(   )
 




溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A.V1L④与V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1V2=9:11
B.将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.分别加水稀释10倍、四种溶液的pH:①>②>③>④
D.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的pH减小,②的pH不变
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下图为某汽水,下列有关汽水的说法正确的是(     )
A.汽水的pH为3~4,它显碱性
B.取少量的汽水,滴入紫色石蕊溶液,溶液变成了蓝色
C.打开汽水盖时,有大量气泡冒出,说明气体的溶解度随压强减小而减小
D.胃酸过多的病人应多喝汽水

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