新型材料纳米α-Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．在不同温度下，α-Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe₃O₄．某校化学小组学生利用图1所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分（图中夹持及尾气处理装置均已略去）．



（1）在高温下，装置B中发生反应的化学方程式是______．
（2）请在图2装置中选择满足虚线框图C的气体收集装置______．
（3）该小组同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
【查阅资料】该小组同学通过资料得知，固体产物中一般不会同时出现三种形态混合物组合．
【提出假设】
假设1：全部为氧化亚铁；
假设2：全部为四氧化三铁；
假设3：铁和氧化亚铁混合物；
假设4：铁和四氧化三儿混合物；
假设5：______．
【设计方案】小组成员讨论后对假设4提出实验方案（不要在答题卡上作答）
【实验过程】
根据上述设计的方案进行实验．在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．

实验步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入适量盐酸，微热	黑色粉末全部溶解，溶液呈______，有少量气泡产生
Ⅱ	向实验Ⅰ中得到的溶液加几滴KSCN溶液，振荡	溶液不显血红色
（1）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故答案为：3Fe+4H2O（g）  高温  .   Fe3O4+4H2； （2）氢气难溶于水，可用排水法收集，bd为排水法，故答案为：bd； （3）可能是氧化亚铁和四氧化三铁混合物；黑色粉末X为氧化亚铁与盐酸反应得到氯化亚铁为浅绿色，故答案为：氧化亚铁和四氧化三铁混合物；浅绿色； 【交流讨论】①加入KSCN后溶液不显血红色说明无Fe3+，故答案为：无Fe3+； ②稀硝酸有强氧化性，能将二价铁离子氧化为三价铁离子，该过程中发生变化的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3， 故答案为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下： （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有______． （a）玻璃棒　　（b）烧杯   （c）烧瓶 （2）步骤II取样分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量，目的是______和确定氧化Fe2+所需NaClO3的量： （a） 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比　　（b） 确保铁的氧化物酸溶完全    （c） 确定下一步还原所需铁的量 （3）完成步骤IV中的氧化还原反应：补充产物并配平： ______ Fe2++______ClO3-+______H+=______Fe3++Cl-+______ （4）聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3：2．根据下列提供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比．测定时所需的试剂______． （a） NaOH　　　（b） FeSO4　　　（c） BaCl2　　　（d） NaClO3 需要测定Fe2O3和______的质量（填写化合物的化学式）．
某学习小组利用下图所示装置进行“铁与水气反应”和其他实验（略去了夹持仪器）． （1）仪器B的名称是______，石棉绒的作用是______． （2）B中发生反应的化学方程式是______． （3）加热E以前要对装置中的气体验纯，方法是：收集一试管气体，然后______． （4）已知有反应：Cu20+2H+→Cu+Cu2++H20，则可用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu20，可用的试剂是______（填序号） a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．盐酸    d．浓硫酸 （5）在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管（依次称为F和G），则还可用该装置测定水的组成或铜的相对原子质量．若反应前盛有药品的E、F的质量分别是bg、cg，反应后分别是dg、eg． ①水中元素的物质的量之比可表示为n（H）：n（0）=______；若反应后E中除Cu外还含有另种还原产物Cu20，则该比值将______ （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）． ②若空的E管的质量为ag，加热后CuO完全还原为Cu，则铜的相对原子质量可表示为______．
从铝土矿（主要成分是Al2O3，含RO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的一种工艺流程如下： （1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等．RO2的用途有（写出1条即可）______． （2）铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为 ①______． ②______． （3）工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝．已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为______． （4）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移3mol e-，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式______．
铁及其化合物在日常生活应用广泛，请根据下列实验回答问题： （1）钢铁的腐蚀 钢铁在潮湿的空气中被腐蚀的负极反应式为：______；将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如图所示装置中，下列叙述正确的是______ A．过一段时间，乙试管中的导管内水柱上升 B．甲试管中铁钉发生了化学腐蚀 C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快 （2）生铁中含有一种铁碳化合物X（ Fe3C）． X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是：______；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式______． （3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下： 回答下列问题： ①操作Ⅰ的名称是______，操作Ⅱ的名称是______； ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）______； ③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：Fe2++HCO3-     FeCO3↓+______+H2O； ④写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式______．
高温  .   硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下： 已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示： 回答下列问题： （1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是______． （2）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为______．实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有______． （3）产品Ⅱ的化学式为______，为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：______． （4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，______．