题目
题型:广东模拟难度:来源:
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已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示:
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回答下列问题:
(1)酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是______.
(2)煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为______.实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外,还有______.
(3)产品Ⅱ的化学式为______,为了获得产品Ⅱ,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,还需要进行的操作是:______.
(4)检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是:取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液,______.
答案
(2)因碳酸亚铁与氧气反应生成了氧化铁盒二氧化碳,4FeCO3+O2
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故答案为:4FeCO3+O2
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(3)硫酸铵与氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵;因硫酸钾的溶解度随温度变化不大,可用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到硫酸钾,
故答案为:K2SO4;蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥;
(4)因检验产品II中是否含有氯化物杂质需先除去SO4,再检验Cl-,所以滴加过量Ba(NO3)2溶液,过滤后向滤液滴加AgNO3溶液,
故答案为:滴加过量Ba(NO3)2溶液,过滤后向滤液滴加AgNO3溶液.
核心考点
试题【 高温 . 硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣,其综合利用对环境保护具有现实意义.利用硫铁矿烧渣制备铁红等产】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
其中,2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O.回答下列问题.
(1)净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理,该过程中发生反应的化学方程式有:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O和______.
(2)滤液①中的溶质主要是FeSO4,检验其中Fe2+的方法是:
______.
(3)从TiOSO4→H2TiO3需要加热,则加热的目的是______.
(4)电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极,石墨为阳极,熔融CaO为电解液,用碳块作电解槽池.其阴极反应的电极反应式为______.
(5)因为TiO2 (s)+2Cl2 (g)
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TiCl4(l)+O2 (g);△H=+151kJ/mol反应难于发生,所以工业上不能直接由TiO2和Cl2反应来制取TiCl4.当反应体系中加入碳后,反应分如下两步进行(如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同).
2C(s)+O2(g)=2CO (g);△H=-221kJ/mol.
TiO2(s)+2C (s)+2Cl2 (g)
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TiCl4 (l)+2CO (g);△H=______.
(6)从化学平衡的角度解释:往TiO2和Cl2反应体系中加入碳后,能使反应TiO2 (s)+2Cl2 (g)
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TiCl4(l)+O2 (g)顺利进行的原因是______.
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(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为______.
(2)试剂1的化学式是______.
(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示):______.
(4)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究.
①提出假设:
假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态;
假设2:______;
②设计方案:
为了对你所提出的假设2进行验证,你设计的实验方案是______.
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试回答下列问题: