题目
题型:静安区一模难度:来源:
(1)仪器B的名称是______,石棉绒的作用是______.
(2)B中发生反应的化学方程式是______.
(3)加热E以前要对装置中的气体验纯,方法是:收集一试管气体,然后______.
(4)已知有反应:Cu20+2H+→Cu+Cu2++H20,则可用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu20,可用的试剂是______(填序号)
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.盐酸 d.浓硫酸
(5)在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管(依次称为F和G),则还可用该装置测定水的组成或铜的相对原子质量.若反应前盛有药品的E、F的质量分别是bg、cg,反应后分别是dg、eg.
①水中元素的物质的量之比可表示为n(H):n(0)=______;若反应后E中除Cu外还含有另种还原产物Cu20,则该比值将______ (选填“偏大”“偏小”或“无影响”).
②若空的E管的质量为ag,加热后CuO完全还原为Cu,则铜的相对原子质量可表示为______.
答案
故答案为:石英管或硬质玻璃管;增大铁与水蒸气接触面积,防止加热时固体喷入导管;
(2)B装置中是铁和水蒸气发生的反应生成四氧化三铁和氢气,反应的化学方程式为:3Fe+4H2O(g)
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(3)氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸,需要验纯实验验证,方法是:收集一试管气体,将试管口靠近酒精灯火焰,弱发出噗的声音,说明气体纯净;若发生尖锐爆鸣声,说明气体不纯,
故答案为:将试管口靠近酒精灯火焰,弱发出噗的声音,说明气体纯净;若发生尖锐爆鸣声,说明气体不纯;
(4)反应Cu20+2H+→Cu+Cu2++H20可知,反应是氧化亚铜在非氧化性酸溶液中的歧化反应,用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu20,固体溶解后溶液呈蓝色证明含有氧化亚铁;酸不能选择氧化性的酸,因为氧化性的酸可以氧化亚铜离子,溶解金属铜;选项中a是强氧化性酸溶解氧化亚铜和铜,不能检验;b是非氧化性酸可以加入,发生题干反应验证氧化亚铜的存在;c、盐酸是非氧化性酸可以发生题干反应,氧化亚铜溶解,铜不反应,验证氧化亚铜的存在;d浓硫酸是强氧化性酸,和铜、氧化亚铜反应,不能证明氧化亚铜的存在,故答案为:bc;
(5)在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管(依次称为F和G),在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管F为吸收生成的水蒸气,G是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入影响测定结果;若反应前盛有药品的E、F的质量分别是bg、cg,反应后分别是dg、eg;
①则在E装置中反应前后质量减少为氧元素的质量=b-d,所以F装置中吸收的水的质量=e-c;所以氢元素质量=e-c-(b-d);计算得到氢元素物质的量和氧元素物质的量之比=e-c-(b-d):
b-d |
16 |
b-d |
16 |
②若空的E管的质量为ag,则氧化铜的质量=b-a;加热后CuO完全还原为Cu,质量减少为氧元素质量=b-d;设铜的摩尔质量为X,依据氧元素物质的量相等得到:
b-a |
X+16 |
b-d |
16 |
16(d-a) |
b-d |
16(d-a) |
b-d |
核心考点
试题【某学习小组利用下图所示装置进行“铁与水气反应”和其他实验(略去了夹持仪器).(1)仪器B的名称是______,石棉绒的作用是______.(2)B中发生反应的化】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)元素R位于周期表中的第三周期,其最高正化合价和负化合价的绝对值相等.RO2的用途有(写出1条即可)______.
(2)铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为
①______.
②______.
(3)工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝.已知电极材料为惰性材料,阳极反应式为______.
(4)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应,制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X.已知每转移3mol e-,有1.5mol化合物X生成,此反应的化学方程式______.
(1)钢铁的腐蚀
钢铁在潮湿的空气中被腐蚀的负极反应式为:______;将经过酸洗除锈的铁钉,用饱和食盐水浸泡后,放入如图所示装置中,下列叙述正确的是______
A.过一段时间,乙试管中的导管内水柱上升
B.甲试管中铁钉发生了化学腐蚀
C.铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快
(2)生铁中含有一种铁碳化合物X( Fe3C). X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是:______;X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式______.
(3)氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:
回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称是______,操作Ⅱ的名称是______;
②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示)______;
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式:Fe2++HCO3- FeCO3↓+______+H2O;
④写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式______.
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已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示:
回答下列问题:
(1)酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是______.
(2)煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为______.实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外,还有______.
(3)产品Ⅱ的化学式为______,为了获得产品Ⅱ,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,还需要进行的操作是:______.
(4)检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是:取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液,______.
其中,2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O.回答下列问题.
(1)净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理,该过程中发生反应的化学方程式有:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O和______.
(2)滤液①中的溶质主要是FeSO4,检验其中Fe2+的方法是:
______.
(3)从TiOSO4→H2TiO3需要加热,则加热的目的是______.
(4)电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极,石墨为阳极,熔融CaO为电解液,用碳块作电解槽池.其阴极反应的电极反应式为______.
(5)因为TiO2 (s)+2Cl2 (g)
TiCl4(l)+O2 (g);△H=+151kJ/mol反应难于发生,所以工业上不能直接由TiO2和Cl2反应来制取TiCl4.当反应体系中加入碳后,反应分如下两步进行(如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同).
2C(s)+O2(g)=2CO (g);△H=-221kJ/mol.
TiO2(s)+2C (s)+2Cl2 (g)
TiCl4 (l)+2CO (g);△H=______.
(6)从化学平衡的角度解释:往TiO2和Cl2反应体系中加入碳后,能使反应TiO2 (s)+2Cl2 (g)
TiCl4(l)+O2 (g)顺利进行的原因是______.
(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为______.
(2)试剂1的化学式是______.
(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示):______.
(4)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究.
①提出假设:
假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态;
假设2:______;
②设计方案:
为了对你所提出的假设2进行验证,你设计的实验方案是______.
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