已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式________________，D的化学式_______________。(2)写出由E转变成F的化学方程式 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式________________，D的化学式_______________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式________________________________________。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式________________________。

答案

(1)FeCl₂　KCl　
(2)4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O====4Fe(OH)₃
(3)Fe³⁺+SCN^-====Fe(SCN)²⁺
2Fe³⁺+Fe====3Fe²⁺

解析

因F为红褐色固体，所以F为氢氧化铁，E为氢氧化亚铁，G为氯化铁；又因D与硝酸酸化的硝酸银反应产生白色沉淀，所以D中含有氯离子，而所得溶液的焰色反应呈紫色，说明所得溶液中含有钾离子，综合上述可知B为FeCl₂，A为铁。

核心考点

试题【已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式________________，D的化学式_______________。(2)写出由E转变成F的化学方程式】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]

举一反三

将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀H₂SO₄反应，最终产生的H₂一样多，则铁与硅物质的量之比为（）

A．2∶1

B．4∶1

C．1∶1

D．3∶1

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把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）

A．盐酸

B．氨水

C．烧碱溶液

D．纯碱溶液

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（已知锌与铝具有一定的相似性，如都能在强碱性溶液中形成酸根阴离子。实验室分析白铁（镀锌的铁）样品成分，称取1.00 g样品放在烧杯中，加入过量盐酸，然后用玻璃片盖住烧杯，首先观察到有大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，至不再放出气体。接着加入过量的NaOH溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加强热至质量不变，最后得到1.20 g红色粉末。
（1）白铁镀锌的作用是______________；盖玻璃片的作用是____________。
（2）放出气体速率由快变慢的原因是_______________________________________。
（3）为什么要加入过量NaOH溶液__________________________________________。
（4）样品中锌的质量分数是_______________________________________________。

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将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L^-1 NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如下图。

求：（1）原合金中Mg、Al质量各是多少？
（2）盐酸的物质的量浓度。

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已知Mg(OH)₂和Al(OH)₃是工业上常用的阻燃剂，它们的热化学方程式分别为： Mg(OH)₂(s)==MgO(s)+H₂O(g)； △H₁=+81.5kJ·mol^-1
Al(OH)₃(s)=

Al₂O₃(s)+

H₂O(g)； △H₂=+87.7kJ·mol^-1
下列说法正确的是（）

A．Mg(OH)₂和Al(OH)₃都是不溶于水的物质，所以可作工业阻燃剂。

B．等质量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，阻燃效果较好。

C．Mg(OH)₂的碱性比Al(OH)₃强，可推断金属性Al比Mg强。

D．Mg(OH)₂和Al(OH)₃作工业阻燃剂与它们分解产物都是耐高温材料无关。

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