题目
题型:不详难度:来源:
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求:(1)原合金中Mg、Al质量各是多少?
(2)盐酸的物质的量浓度。
答案
(2)盐酸的物质的量浓度为8 mol·L-1
解析
解:Mg、Al在整个反应中的变化过程为:
Mg ~ MgCl2 ~ Mg(OH)2 Al ~ AlCl3 ~ Al(OH)3 ~ NaAlO2
24 g 1mol 58g 27 g 1 mol 78 g
m(Mg) n(MgCl2) 11.6 g m(Al) n(AlCl3) 19.4 g-11.6 g
m(Mg)="4.8" g
n(MgCl2)="0.2" mol m(Al)="2.7" g n(AlCl3)="0.1" mol
根据Cl-守理可得:n(HCl)=n(Cl-)=n(MgCl2)×2+n(AlCl3)×3+0.1 mol
="0.2" mol×2+0.1 mol×3+0.1 mol="0.8" mol
c(HCl)=
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核心考点
试题【将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5 mol·L-1 NaOH溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的N】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
Al(OH)3(s)=
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下列说法正确的是 ( )
A.Mg(OH)2和Al(OH)3都是不溶于水的物质,所以可作工业阻燃剂。 |
B.等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比,阻燃效果较好。 |
C.Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3强,可推断金属性Al比Mg强。 |
D.Mg(OH)2和Al(OH)3作工业阻燃剂与它们分解产物都是耐高温材料无关。 |
A.若天平倾斜,有可能放Al的一端托盘上升 |
B.若天平倾斜,一定是放Al的一端托盘上升 |
C.若天平倾斜,有可能是放Fe的一端上升 |
D.有可能天平两端仍保持平衡 |
A.2.5a×10-4mol |
B.5a×10-4 mol |
C.7.5a×10-4mol |
D.a×10-3 mol |
A.60% | B.50% |
C.40% | D.30% |
A.铝粉与烧碱溶液反应: 2Al+2OH-+2H2O====2 ![]() |
B.铜与氯化铁溶液反应: Cu+Fe3+====Fe2++Cu2+ |
C.AlCl3溶液中加过量氨水: Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3 ![]() |
D.MgCl2溶液中加过量烧碱: |
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