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题目
题型:不详难度:来源:
Mg、Al混合物m g,用足量稀盐酸溶解后,再向溶液中加入过量烧碱,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得白色粉末m g,原混合物中Mg的质量分数为(    )
A.60%B.50%
C.40%D.30%

答案
A
解析
Mg、AlMg2+、Al3Mg(OH)2;沉淀Mg(OH)2MgO。质量关系:m(Mg)+m(Al)=m(MgO)。故原混合物中Mg的质量分数等于MgO中Mg的质量分数。
核心考点
试题【Mg、Al混合物m g,用足量稀盐酸溶解后,再向溶液中加入过量烧碱,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得白色粉末m g,原混合物中Mg的质量分数为(    )A.60%B】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列反应的离子方程式不正确的是(    )
A.铝粉与烧碱溶液反应:
2Al+2OH-+2H2O====2+3H2
B.铜与氯化铁溶液反应:
Cu+Fe3+====Fe2++Cu2+
C.AlCl3溶液中加过量氨水:
Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3
D.MgCl2溶液中加过量烧碱:
Mg2++2OH-====Mg(OH)2
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下列各组离子加入足量的氨水后,现象有明显不同的是(  )
①Al3+、Fe3+
②Al3+、Cu2+
③K+、Ba2+
④Mg2+、Al3+
⑤Fe3+、Fe2+
A.①②⑤
B.①②④⑤
C.①②④
D.③④⑤

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为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )
A.92 g NO2和N2O4混合气体中含有的分子数为2
B.标准状况下,11.2 L SO3中含有的电子数为20
C.0.5 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为
D.1 mol Mg与足量的O2或N2反应生成MgO或Mg3N2时,失去的电子数均为2

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(8分)有一包粉末状的混合物,可能含有MgCl2、FeCl3、NaOH、CuSO4、Al2(SO4)3、KNO3、CaCO3、NaCl中的两种或多种。将混合物置于水中搅拌,得无色透明溶液;再将所得无色透明溶液分为两份:一份中通入CO2,有白色沉淀出现,滴入稀盐酸沉淀消失;另一份中加入BaCl2溶液,同样有白色沉淀出现,此沉淀不溶于稀硝酸。完成下列问题:
(1)原混合物中肯定含有的物质是____________(写化学式)
(2)混合物置于水中,所得无色透明溶液中一定含有的物质是______________(写化学式)。
(3)常温下所得无色透明溶液的pH7(填“>”或“<”)。
(4)在所得无色透明溶液中有关离子方程式为___________________________________
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下列物质中,属于含有共价键的离子化合物的是(    )
A.MgCl2B.Br2 C.KOHD.H2S

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