题目
题型:浙江省月考题难度:来源:
B.Mg
C.Al
D.Mg 或Al
答案
核心考点
试题【如图示的装置中,把X溶液逐滴滴下与Y 物质反应,若X为浓硫酸,Y 为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色,则Y为 】;主要考察你对硫酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一,写出其反应的化学方程式:____________。
(2)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应。为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面___________,则发生了钝化;若铁棒表面___________,则未发生反应。
(3)用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法,其原理为(用化学方程式表示):_____________。
(4)减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式:______________。
①在水溶液中电离,并呈强酸性
②具有高沸点、难挥发性
③浓硫酸具有吸水性
④浓硫酸具有脱水性
⑤浓硫酸具有强氧化性
⑴铜跟浓硫酸共热,产生二氧化硫气体。
⑵浓硫酸可以干燥H2、SO2等气体。
⑶氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体。
⑷浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体。
⑸纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑。
⑹浓硫酸跟磷酸钙反应可生成磷酸。
⑺浓硫酸能用铝、铁槽车贮放