题目
题型:崇明县一模难度:来源:
A.Na+ | B.OH- | C.CO32- | D.Cl- |
答案
由溶液呈电中性可知,Fe3+和Al3+所带电荷总数大于SO42带的电荷数,
设X离子带的负电荷数为x,则
3×2+3×1=2×4+x×1,解得x=1,
即X为带1个单位负电荷的阴离子,又OH-与Fe3+、Al3+结合生成沉淀,不能共存于同一溶液,
故X可能为Cl-,故答案为:D.
核心考点
试题【Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,X可能是( )A.Na+B.OH-C.CO32-D.Cl-】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.含有大量I-的溶液:H+、Fe3+、Cl-、NO3- |
B.加入铝粉能放出大量H2的溶液:K+、NH4+、SO42-、HCO3- |
C.常温下pH=7的溶液:Fe3+、Na+、Cl-、NO3- |
D.常温下c(OH-)/c(H+)=1012的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-网 |
A.![]() | B.![]() |
C.![]() | D.![]() |
A.pH=0的溶液中:Na+、NH4+、CO32-、Cl- |
B.Br-不能大量存在的溶液中:Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3- |
C.加入铝粉后能产生氢气的溶液中:Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3- |
D.常温下水电离出的c(H+)=10-4的溶液中:Fe3+、K+、ClO-、SO42- |
A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO3- |
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K、N03-、Cl-、Fe3+ |
C.KW/c(H+)═0.1mol/L的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3- |
D.pH=l的无色溶Na+、Cu2+、CO32-、NO3- |
A.10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Cl-)=c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
B.0.1mol/L pH为4的NaHB的溶液中,c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) |
C.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42- |
D.相同条件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c (H+):①>②>③ |
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