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题目
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用铝箔包着2.3g金属钠,放入50ml水中,放出的H2体积(标准状况)是(  )
A.等于2.24LB.等于1.12L
C.大于1.12LD.小于1.12L

答案
C
解析
由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑知2.3g金属钠反应生成H2体积(标准状况)是1.12L,但铝箔与生成的NaOH还可以继续反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3 H2↑,所以放出H2体积(标准状况)大于1.12L,答案选C。
核心考点
试题【用铝箔包着2.3g金属钠,放入50ml水中,放出的H2体积(标准状况)是(  )A.等于2.24LB.等于1.12LC.大于1.12LD.小于1.12L】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
称取两份铝粉,第一份加入足量的盐酸,第二份加入足量的烧碱。若同温同压下产生相同体积的气体,则两份铝粉的质量比为
A.1:1B.2:3C.3:2D.1:6

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向MgSO4和Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,生成的沉淀与加入Ba(OH)2(aq)
物质的量的关系如左图。读图并参考下表,正确的判断是
A.OA段可能生成3种沉淀B.溶液中Mg2+与AlO2- 不能大量共存
C.由图计算可得n(Mg2+): n(Al3+) = 2:1D.BC段与AB段沉淀的种类可能相同

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在实验室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,最好选用下列的试剂中的
A.氢氧化钡溶液B.氨水C.氢氧化钠溶液D.硫酸

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向含有0.2moI AICI3的溶液中加入了一定量的1moI/L的NaOH溶液后,生成了7.8克沉淀,则加入的NaOH溶液的体积是多少mL?(共3分)
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把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中使SO42全部转化成BaSO4,此时铝元素的主要存在形式是(   )
A.Al3+B.Al(OH)3C.AlO2D.Al3+和Al(OH)3

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