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题目
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把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中使SO42全部转化成BaSO4,此时铝元素的主要存在形式是(   )
A.Al3+B.Al(OH)3C.AlO2D.Al3+和Al(OH)3

答案
C
解析
明矾溶液中铝离子与硫酸根离子物质量之比为1:2,假设明矾物质的量为1mol,那么铝离子为1mol,硫酸根离子为2mol,欲将硫酸根离子全部沉淀完,需要Ba(OH)2物质的量为2mol,就会产生氢氧根离子4mol,1mol铝离子与4mol氢氧根离子反应全部生成偏铝酸根离子,所以正确答案选C。
核心考点
试题【把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中使SO42-全部转化成BaSO4,此时铝元素的主要存在形式是(   )A.Al3+B.Al(OH)3C.AlO2-D.Al3+】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml  3.5mol/L的NaOH溶液混合,得到沉淀为(  )
A.7.8gB.0gC.9.1 gD.3.9g

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(10分)将一定质量的镁、铝合金,投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液,生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示,由图中数据分析计算:

  ⑴ 求原合金中镁、铝的质量?
⑵ 求盐酸的物质的量浓度?
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要使Al2(SO43溶液中的Al3+全部沉淀出来,最适宜的试剂是
A.NaOHB.氨水C.Ba(OH)2溶液D.盐酸

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(10分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验。
(1)若取g样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为L。反应的化学方程式是_________________。样品中铝的质量是____________g。
2)若取g样品在高温下将其恰好完全反应,该反应的化学方程式是:__________________,氧化铁和铝的质量比是____________。
(3)待(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体积为L,该气体与(1)中所得气体的体积比=_________。
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将等物质的量的Mg和Al混合均匀,分成四等份,分别加到下列四种过量的溶液中,充分反应后,放出H2最多的是:
A.3mol/LHCl溶液B.4mol/LHNO3溶液
C.8mol/LNaOH溶液D.18mol/LH2SO4溶液

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