题目
题型：不详难度：来源：
| A．7.8g | B．0g | C．9.1 g | D．3.9g |
答案
解析
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 根据方程,0.05molNaOH消耗0.05mol氢氧化铝,剩余0.05mol氢氧化铝,质量为0.05×78=3.9g.正确选项是D.
核心考点
试题【100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml 3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为( )A．7.8gB．0gC．9.1 gD．3.9g】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴ 求原合金中镁、铝的质量?
⑵ 求盐酸的物质的量浓度？
| A．NaOH | B．氨水 | C．Ba（OH）2溶液 | D．盐酸 |
（1）若取
g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为
L。反应的化学方程式是_________________。样品中铝的质量是____________g。2）若取
g样品在高温下将其恰好完全反应，该反应的化学方程式是：__________________，氧化铁和铝的质量比是____________。（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体积为
L，该气体与（1）中所得气体的体积比
＝_________。| A．3mol/LHCl溶液 | B．4mol/LHNO3溶液 |
| C．8mol/LNaOH溶液 | D．18mol/LH2SO4溶液 |
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