题目
题型:不详难度:来源:
A.HCl发生还原反应 |
B.产生3mol Cl2时转移5摩尔电子 |
C.+5价的氯转变为-1价的氯 |
D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:6 |
答案
B.产生3mol Cl2时转移电子的物质的量=
1 |
6 |
C.反应KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O中,KClO3中Cl元素的化合价由+5→0,故C错误;
D.该反应中有
5 |
6 |
故选B.
核心考点
试题【关于反应KClO3+6HCl(浓)═2KCl+3Cl2↑+3H2O 的说法中正确的是( )A.HCl发生还原反应B.产生3mol Cl2时转移5摩尔电子C.+】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为:3FeS2+8O2
| ||
(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为 ;从腐蚀废液回收得到金属铜,还需要的试剂是 .
(3)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是 .
(4)钢铁的电化腐蚀简单示意图如图,将该图稍作修改 即可成为钢铁电化学防护的简单示意图,请在虚线框内作出修改,并用箭头标出电子流动方向 .
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107000422-78534.png)
①原溶液中的Br-一定被氧化
②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化
③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+
④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化.
A.①②③ | B.②③④ | C.①③④ | D.①②③④ |
A.强酸和弱酸:电离的H+离子数目 |
B.强电解质和弱电解质:溶液的导电能力强弱 |
C.浊液、胶体、溶液:分散剂粒径大小 |
D.氧化剂、还原剂:在化学反应中元素的化合价变化 |
A.X被氧化 |
B.X是氧化剂 |
C.X2+具有氧化性 |
D.Y的氧化性比X2+的氧化性强 |
A.反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂 |
B.反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2:l |
C.若反应生成0.2 mol HNO3,则反应中共转移0.2 mol电子 |
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 |
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