题目
题型：不详难度：来源：
| A．强酸和弱酸：电离的H+离子数目 |
| B．强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱 |
| C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小 |
| D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化 |
答案
B．强电解质与弱电解质划分的标准是溶于水的电解质是否完全电离，与其水溶液的导电能力的强弱无直接关系，故B错误；
C．划分分散系的标准是根据分散质粒子直径大小，与分散剂无关，故C错误；
D．在氧化还原反应中，元素化合价升高的物质作还原剂，元素化合价降低的物质作氧化剂，故D正确．
故选D．
核心考点
试题【下列概念的分类标准正确的是（ ）A．强酸和弱酸：电离的H+离子数目B．强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小D．氧化剂、还】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．X被氧化 |
| B．X是氧化剂 |
| C．X2+具有氧化性 |
| D．Y的氧化性比X2+的氧化性强 |
| A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
| B．反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2：l |
| C．若反应生成0.2 mol HNO3，则反应中共转移0.2 mol电子 |
| D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 |
| A．反应中NO2是还原剂 |
| B．HNCO是一种很强的氧化剂 |
| C．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质 |
| D．有1 mol NO2参与反应转移电子的物质的量为4 mol |
| A．CO2→CO32- | B．FeCl3→FeCl2 |
| C．C→CO2 | D．HCl→MgCl2 |
| A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性 |
| B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害 |
| C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO2-+2H+═NO↑+NO2↑+H2O |
| D．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1mol |
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