题目
题型:不详难度:来源:
A.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用 |
C.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 |
D.金属腐蚀的电化学腐蚀,是利用了原电池原理,但原电池原理不能用于金属防护 |
答案
解析
核心考点
试题【下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 |
B.合金都比纯金属易被腐蚀 |
C.将金属与外加直流电源的负极相连,而将正极接到废铁上,可以防止金属被腐蚀 |
D.镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110232640-44032.jpg)
A.①③⑤⑧⑨ | B.②④⑥⑦⑩ | C.②③④⑤⑥⑦⑩ | D.①③⑤⑦⑨ |
粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法对粗铜提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。回答以下问题;
(1)步骤一:电解精制:电解过程中,硫酸铜的浓度会 (选填:变大、不变、变小)。
步骤二:电解完成后,对电解液进行处理。
(2)阳极泥的综合利用:
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请写出该步反应的离子方程式: 。
残渣含有极少量的黄金,如何回收金,他们查阅了有关资料,了解到了一些有关金的知识,以下是他们获取的一些信息:
序号 | 反应 | 平衡常数 |
1 | Au + 6HNO3(浓)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O | << 1 |
2 | Au3+ + 4Cl— = AuCl4— | >>1 |
(3)电解液含量的测定:下图是该小组探究电解液的一个实验流程:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110232637-23982.png)
则100mL滤液中Cu2+的浓度为 mol·L—1,Fe2+的浓度为 mol·L—1
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110232634-56124.jpg)
A.甲装置中Cu为阳极,乙装置Fe为负极 |
B.甲装置中SO2-4向Cu极移动,乙装置中的Na+向石墨极移动 |
C.乙烧杯中Fe极的电极反应式为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑ |
D.当石墨电极上产生11.2L(标准状况)气体时,消耗Zn的质量为65g |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110232632-12613.jpg)
接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g。据此回答下列问题:
(1)电极b上发生的电极反应为 ;
(2)计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积: ;
(3)电解后甲溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”),简述其原因: ;
(4)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?
。
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