题目
题型:不详难度:来源:
接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g。据此回答下列问题:
(1)电极b上发生的电极反应为 ;
(2)计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积: ;
(3)电解后甲溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”),简述其原因: ;
(4)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?
。
答案
(1)4OH--4e-=2H2O + O2↑(2分)
(2)5.6 L (2分)
(3)增大(1分)因为相当于电解水(1分)
(4)能,因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液,反应变为电解水的反应(2分)
解析
(2)当乙中有16gCu析出时,转移的电子为0.5mol。而整个电路是串联的,故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。丙中为K2SO4,相当于电解水,由方程式2H2O2H2↑+O2↑可知,生成2molH2,转移4mol电子,所以当整个反应中转移0.5mol电子时,生成的H2为0.25mol,标况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L。
(3)甲中相当于电解水,故NaOH的浓度增大,pH变大。
(4)铜全部析出后,电解质变为H2SO4,所以电解反应仍能进行。
核心考点
试题【(8分)下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
步骤一:电解精制:
电解时,粗铜应与电源的 ▲ _极相连,阴极上的电极反应式为 ▲ 。
电解过程中,硫酸铜的浓度会 ▲ (选填:变大、不变、变小)。
步骤二:电解完成后,该小组同学按以下流程对电解液进行处理:
(1)阳极泥的综合利用:
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请你写出该步反应的离子方程式: ▲ 。残渣含有极少量的黄金。为了回收金,他们查阅了有关资料(见下表):
序号 | 反应 | 化学平衡常数 |
1 | Au + 6HNO3(浓) Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O | << 1 |
2 | Au3+ + 4Cl- =" " AuCl4- | >>1 |
从资料中可知,金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物),请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因 ▲ 。
(2)滤液含量的测定:以下是该小组探究滤液的一个实验流程:
则100mL滤液中Cu2+的浓度为 ▲ mol·L-1,Fe2+的浓度为 ▲ mol·L-1
| A | B | C | D |
电极材料 | Cu、Zn | Cu、Ag | Cu、C | Fe、Zn |
电解液 | FeCl3 | Fe2(SO4)3 | Fe(NO3)2 | CuSO4 |
①铜片做阴极,石墨做阳极 ②铜片做阳极,石墨做阴极
③阳极有氧气生成 ④阴极有氢气生成
⑤白色沉淀在阳极附近生成 ⑥白色沉淀在阴极附近生成
⑦阳极区溶液变蓝的原因是2Cu+4I――4e-=2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝
⑧阳极区溶液变蓝的原因是4OH――4e―=2H2O+O2↑O2将I-氧化为I2,碘遇淀粉变蓝
A.只有②④⑤⑦ | B.只有①④⑥⑦ | C.只有②③⑤⑧ | D.只有①③⑥⑧ |
A.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 |
B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转 |
C.铜片上有气泡逸出 |
D.反应前后铜片质量不改变 |
下列说法正确的是
A.甲中a的电极反应为:4OH--4e-=O2↑+2H2O
B.电解时向乙中滴入酚酞试剂,C电极附近变红
C.向乙中通人适量HCl气体溶液组成可以恢复
D.当b极有64gCu析出时,C电极产生2g气体
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