题目
题型:不详难度:来源:
A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 |
B.合金都比纯金属易被腐蚀 |
C.将金属与外加直流电源的负极相连,而将正极接到废铁上,可以防止金属被腐蚀 |
D.镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀 |
答案
解析
核心考点
试题【2008年,美籍华裔化学家钱永健获得该年度诺贝尔化学奖。少年时代,他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时,他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目,荣获具有“小诺】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110232640-44032.jpg)
A.①③⑤⑧⑨ | B.②④⑥⑦⑩ | C.②③④⑤⑥⑦⑩ | D.①③⑤⑦⑨ |
粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法对粗铜提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。回答以下问题;
(1)步骤一:电解精制:电解过程中,硫酸铜的浓度会 (选填:变大、不变、变小)。
步骤二:电解完成后,对电解液进行处理。
(2)阳极泥的综合利用:
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请写出该步反应的离子方程式: 。
残渣含有极少量的黄金,如何回收金,他们查阅了有关资料,了解到了一些有关金的知识,以下是他们获取的一些信息:
序号 | 反应 | 平衡常数 |
1 | Au + 6HNO3(浓)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O | << 1 |
2 | Au3+ + 4Cl— = AuCl4— | >>1 |
(3)电解液含量的测定:下图是该小组探究电解液的一个实验流程:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110232637-23982.png)
则100mL滤液中Cu2+的浓度为 mol·L—1,Fe2+的浓度为 mol·L—1
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110232634-56124.jpg)
A.甲装置中Cu为阳极,乙装置Fe为负极 |
B.甲装置中SO2-4向Cu极移动,乙装置中的Na+向石墨极移动 |
C.乙烧杯中Fe极的电极反应式为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑ |
D.当石墨电极上产生11.2L(标准状况)气体时,消耗Zn的质量为65g |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110232632-12613.jpg)
接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g。据此回答下列问题:
(1)电极b上发生的电极反应为 ;
(2)计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积: ;
(3)电解后甲溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”),简述其原因: ;
(4)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?
。
步骤一:电解精制:
电解时,粗铜应与电源的 ▲ _极相连,阴极上的电极反应式为 ▲ 。
电解过程中,硫酸铜的浓度会 ▲ (选填:变大、不变、变小)。
步骤二:电解完成后,该小组同学按以下流程对电解液进行处理:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110232629-31384.jpg)
(1)阳极泥的综合利用:
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请你写出该步反应的离子方程式: ▲ 。残渣含有极少量的黄金。为了回收金,他们查阅了有关资料(见下表):
序号 | 反应 | 化学平衡常数 |
1 | Au + 6HNO3(浓)![]() | << 1 |
2 | Au3+ + 4Cl- =" " AuCl4- | >>1 |
从资料中可知,金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物),请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因 ▲ 。
(2)滤液含量的测定:以下是该小组探究滤液的一个实验流程:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110232629-65992.jpg)
则100mL滤液中Cu2+的浓度为 ▲ mol·L-1,Fe2+的浓度为 ▲ mol·L-1
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