题目
题型：不详难度：来源：
| A．构成原电池时b极反应为： Cu﹣2e-＝Cu2+ |
| B．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 |
| C．构成电解池时b 极质量既可能减少也可能增加 |
| D．构成电解池时a极质量一定会减少 |
答案
|
解析
核心考点
试题【用铁片（电极a）、铜片（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是A．构成原电池时b极反应为： Cu﹣2e-＝Cu2+B．构成】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴放电时，正极的电极反应式为 ；充电时，Pb电极应该连接在外接电源的 (填“正极”或“负极”)。
⑵工业用PbO2来制备KClO4的工业流程如下：
①写出NaClO3与PbO2反应的离子方程式： 。
②工业上可以利用滤液Ⅰ与KNO3发生反应制备KClO4的原因是 。
⑶PbO2会随温度升高逐步分解，称取23.9gPbO2，其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如右图所示。
若在某温度下测得剩余固体的质量为22.94g，则该温度下PbO2分解所得固体产物的组成为 （写化学式），其物质的量之比为 。
| A．X为锌棒，K置于M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑ |
| B．X为锌棒，K置于M，外电路电流方向是从X到铁 |
| C．X为碳棒，K置于N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法 |
| D．X为碳棒，K置于N，在X电极周围首先失电子的是Cl－ |
黄铜铜→硫酸浸出→过滤→萃取→反萃→电积→阴极铜。
（1）浸出是用浸矿剂将铜矿石中的铜进入溶液中。据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿氧化成硫酸盐，写出用硫酸浸出黄铜矿发生反应的离子方程式： 。
（2）萃取是利用特效铜萃取剂在含铜、铁及其碱性金属离子的低浓度含杂浸出液中有选择性地使铜离子萃入有机相，将铜离子与其它金属离子有效地分离，并通过反萃取使低浓度铜离子的原液富集成适宜电积要求的硫酸铜溶液。萃取过程的化学平衡为：2RH＋Cu2＋
R2Cu＋2H＋。则萃取和反萃取进行的程度受 和 的影响。（3）电积是将萃取富集后的铜溶液电解沉积出阴极铜。右图为用惰性阳极电积阴极铜的装置图：
①在图示方框中标出电源的正负极。
②写出电积阴极铜的总反应 。
（4）金属铜长期露置于空气中容易生锈，铜锈的主要成分为 ，请利用电化学原理画出防止铜腐蚀的装置图。
| A．pH=7的溶液不一定是中性溶液 |
| B．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0 |
| C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 |
| D．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 |
| A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀。 |
| B．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质 |
| C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块。 |
| D．镀银的铁质品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀。 |
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