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题目
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下列说法不正确的是
A.pH=7的溶液不一定是中性溶液
B.能自发进行的化学反应,一定是△H<0、△S>0
C.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
D.Zn 具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料

答案
B
解析
只有溶液中氢离子和OH浓度相等,溶液才能显中性,A正确。根据△G=△H-T·△S可知,△H<0、△S<0或△H>0、△S>0都有可能是自发的,B不正确。钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀,C正确。干电池的负极是锌,D正确。答案选B。
核心考点
试题【下列说法不正确的是A.pH=7的溶液不一定是中性溶液B.能自发进行的化学反应,一定是△H<0、△S>0C.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D.Zn】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列事实中,与电化学腐蚀无关的是(  )
A.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀。
B.在空气中,金属银的表面生成一层黑色物质
C.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块。
D.镀银的铁质品,镀层部分受损后,露出的铁表面更易被腐蚀。

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下列说法不正确的是
A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为
B.钢铁发生吸氧腐蚀,正极的电极反应为:
C.破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀
D.用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁,牺牲阳极作原电池的正极

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(14分)请根据所学的电化学原理,解决以下问题。
(1)依据氧化还原反应:2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计的双液原电池,可以提供稳定的电流。装置如图所示,其中盐桥中装有琼脂—饱和KCl溶液。

回答下列问题:
①电极X的材料和电解质溶液Y分别为               
②盐桥中K+移向            (填A或B);
③银电极发生的电极反应为                            
(2)下图表示一个电解池,装有电解液a ;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

①若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,        (填X或Y)电极附近先变红色, X极上的电极反应式为                     
②若要在铁制品上镀一定厚度的Cu层,Y电极反应式为            
③若X、Y都是铂电极,电解某金属M的氯化物(MCl2)溶液,当收集到1.12 L氯气时(标准状况),阴极增重3.2 g。该金属的相对原子质量是           
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某小组为研究电化学原理,设计如右图装置。下列叙述正确的是(    )
A.a和b用导线连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2—2e= Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解
D.无论a和b是否连接,铁片上发生的反应都是:Fe —3e =Fe3

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(每空1分,共7分)如图所示3套实验装置,分别回答下列问题:

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后,向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为     
(2)装置2中的石墨是    极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为    
(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L1的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L1的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。取出Cu电极,洗涤、干燥、称量,电极增重 0.64 g。
①电源的M端为    极,甲烧杯中铁电极的电极反应为     
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为     
③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共     mL。
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