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题目
题型:不详难度:来源:
某小组为研究电化学原理,设计如右图装置。下列叙述正确的是(    )
A.a和b用导线连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2—2e= Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解
D.无论a和b是否连接,铁片上发生的反应都是:Fe —3e =Fe3

答案
C
解析
a和b用导线连接时,构成原电池,铁是负极,铜是正极,溶液中的铜离子在正极得到电子而析出铜单质,A、B不正确。a和b不连接,则铁直接和硫酸铜发生置换反应,所以C正确,D不正确,应该是Fe —2e =Fe2,答案选C。
核心考点
试题【某小组为研究电化学原理,设计如右图装置。下列叙述正确的是(    )A.a和b用导线连接时,铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
(每空1分,共7分)如图所示3套实验装置,分别回答下列问题:

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后,向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为     
(2)装置2中的石墨是    极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为    
(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L1的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L1的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。取出Cu电极,洗涤、干燥、称量,电极增重 0.64 g。
①电源的M端为    极,甲烧杯中铁电极的电极反应为     
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为     
③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共     mL。
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金属腐蚀造成的损失非常严重,金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是
A.铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈
B.马口铁(镀锡的铁)破损后很快生锈
C.铜器皿在高温环境中迅速变黑
D.电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象

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如图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,a极附近溶液呈红色,若电解过程中共有0.02mol电子通过,则下列说法正确的是( )
A.x是正极,y是负极,CuSO4溶液的pH逐渐减小
B.x是正极,y是负极,CuSO4溶液的pH保持不变
C.烧杯中Pt电极上最多可析出铜0.64g
D.烧杯中Cu极上电极反应式4OH-4e→2H2O+O2

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(18分)如图装置中,A、B两池溶液的体积均为200mL,

⑴判断装置的名称:A池为              B池为            
⑵A池中左边石墨棒为      极,电极反应式为                           
A池中电池总反应式                                             
(3)若工作一段时间后,B池中Cu棒上析出224ml气体(标准状态),则电路中通过
       mol电子,B池中溶液质量        (填“增加”、“不变”或“减少”)     g,若反应前后溶液的体积不变,反应后A池溶液的pH为           
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(10分)根据下列要求写出有关反应式:
(1)钢铁发生吸氧腐蚀时,正极反应式:                                  
(2)用石墨作电极电解饱和食盐水的总反应:                             
(3)将石墨接负极,铜板接正极,当通以直流电时,电解硫酸铜溶液,发生氧化反应的电极反应式:                            
(4)向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,离子反应方程式:                             
(5)蒸干AlCl3溶液,并灼烧。涉及到的化学反应方程式:                 
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