题目
题型:不详难度:来源:
⑴判断装置的名称:A池为 B池为
⑵A池中左边石墨棒为 极,电极反应式为
A池中电池总反应式
(3)若工作一段时间后,B池中Cu棒上析出224ml气体(标准状态),则电路中通过
了 mol电子,B池中溶液质量 (填“增加”、“不变”或“减少”) g,若反应前后溶液的体积不变,反应后A池溶液的pH为
答案
(2)阳,4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4
(3)0.02, 增加, 0.63, 1 (每空2分)
解析
(2)锌比铜活泼,所以锌是负极,铜是正极,则A池中左边石墨棒为阳极,溶液中的OH-放电,方程式为4OH--4e-=2H2O+O2↑。惰性电极电解硫酸铜溶液的方程式为2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4。
(3)B池中Cu棒上析出的气体是氢气,物质的量是0.01mol,所以转移电子是0.02mol。B中的总反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑,所以B池中溶液质量增加0.65g-0.02g=0.63g。根据电子得失守恒可知,A中产生的氢离子是0.02mol,其浓度是0.02mol÷0.2L=0.1mool/L,所以pH=1。
核心考点
举一反三
(1)钢铁发生吸氧腐蚀时,正极反应式: ;
(2)用石墨作电极电解饱和食盐水的总反应: ;
(3)将石墨接负极,铜板接正极,当通以直流电时,电解硫酸铜溶液,发生氧化反应的电极反应式: ;
(4)向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,离子反应方程式: ;
(5)蒸干AlCl3溶液,并灼烧。涉及到的化学反应方程式: 。
A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 |
B.镀锌铁皮的镀层损坏后,铁还是受到保护而难以腐蚀 |
C.钢铁的腐蚀通常有吸氧腐蚀和析氢腐蚀,通常情况下以吸氧腐蚀为主 |
D.氯碱工业中,阳极发生的反应为: |
A.2H+ + 2e- ="==" H2↑ | B.Fe2+ + 2e- ="=" Fe |
C.2H2O + O2 + 4e- ="==" 4OH- | D.Fe3+ + e- ="==" Fe2+ |
⑴装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为 。
⑵装置A中总反应的离子方程式为 。
⑶若装置E中的目的是在Cu材料上镀银,则X为 ,极板N的材料为 。
若装置E的目的是验证金属的电化学防腐,则极板N的材料为__________________ 。
⑷当装置A中Cu电极质量改变6 .4g时,装置D中产生的气体体积为 L(标准状况下)。
A.铁表面镀锌,铁作阳极 |
B.船底镶锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 |
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应: |
D.工业上电解饱和食盐水的阴极反应: |
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