题目
题型:不详难度:来源:
黄铜铜→硫酸浸出→过滤→萃取→反萃→电积→阴极铜。
(1)浸出是用浸矿剂将铜矿石中的铜进入溶液中。据报道,有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下,酸性溶液中,将黄铜矿氧化成硫酸盐,写出用硫酸浸出黄铜矿发生反应的离子方程式: 。
(2)萃取是利用特效铜萃取剂在含铜、铁及其碱性金属离子的低浓度含杂浸出液中有选择性地使铜离子萃入有机相,将铜离子与其它金属离子有效地分离,并通过反萃取使低浓度铜离子的原液富集成适宜电积要求的硫酸铜溶液。萃取过程的化学平衡为:2RH+Cu2+R2Cu+2H+。则萃取和反萃取进行的程度受 和 的影响。
(3)电积是将萃取富集后的铜溶液电解沉积出阴极铜。右图为用惰性阳极电积阴极铜的装置图:
①在图示方框中标出电源的正负极。
②写出电积阴极铜的总反应 。
(4)金属铜长期露置于空气中容易生锈,铜锈的主要成分为 ,请利用电化学原理画出防止铜腐蚀的装置图。
答案
⑵浸出液的pH(1分) 反萃取剂的酸度(1分)
⑶①(2分)
②2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4(2分) ⑷Cu2(OH)2CO3(2分)
(2分)
解析
⑵根据萃取和反萃取的化学平衡,进行的程度受萃取液的pH和反萃取剂的酸度的影响。
⑶电解硫酸铜溶液的反应为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,阳极产生氧气,与电源正极相连,阴极析出铜,与电源负极相连。
⑶铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3,要保护铜不受腐蚀,装入可以让铜作原电池的正极或电解池的阴极,即可分别利用牺牲阳极的阴极保护法和外接电源的阴极保护法防止金属铜腐蚀。
核心考点
试题【(12分)浸出-萃取-电积法已成为铜湿法冶金的主要工艺过程。以黄铜铜为原料,采用电积法生产阴极铜生产线,主要生产工艺为:黄铜铜→硫酸浸出→过滤→萃取→反萃→电积】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.pH=7的溶液不一定是中性溶液 |
B.能自发进行的化学反应,一定是△H<0、△S>0 |
C.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 |
D.Zn 具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料 |
A.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀。 |
B.在空气中,金属银的表面生成一层黑色物质 |
C.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块。 |
D.镀银的铁质品,镀层部分受损后,露出的铁表面更易被腐蚀。 |
A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为 |
B.钢铁发生吸氧腐蚀,正极的电极反应为: |
C.破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 |
D.用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁,牺牲阳极作原电池的正极 |
(1)依据氧化还原反应:2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计的双液原电池,可以提供稳定的电流。装置如图所示,其中盐桥中装有琼脂—饱和KCl溶液。
回答下列问题:
①电极X的材料和电解质溶液Y分别为 ;
②盐桥中K+移向 (填A或B);
③银电极发生的电极反应为 。
(2)下图表示一个电解池,装有电解液a ;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
①若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液, (填X或Y)电极附近先变红色, X极上的电极反应式为 。
②若要在铁制品上镀一定厚度的Cu层,Y电极反应式为
③若X、Y都是铂电极,电解某金属M的氯化物(MCl2)溶液,当收集到1.12 L氯气时(标准状况),阴极增重3.2 g。该金属的相对原子质量是 ;
A.a和b用导线连接时,铁片上会有金属铜析出 |
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2+—2e― = Cu |
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解 |
D.无论a和b是否连接,铁片上发生的反应都是:Fe —3e― =Fe3+ |
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