题目

题型：不详难度：来源：

（7分）甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）．请回答下列问题：

（1）若两池中均盛放CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒．
②在乙池中阴极的电极反应式是________________．
（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后：
①写出乙池中发生的总反应的离子方程式____________________．
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl₂将生成的I₂氧化．若反应的Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____________________．
③若乙池转移0．02 mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝________．

答案

（1）①碳（C）　铁（Fe） ②Cu^2＋＋2e^－===Cu
（2）①2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑ ②5Cl₂＋I₂＋6H₂O===10HCl＋2HIO₃   ③13

解析

甲池为原电池，乙池为电解池，且甲池中Fe为负极，乙中Fe为阴极，C为阳极。
（1）均盛放CuSO₄溶液时，甲池中发生的反应为Fe＋Cu^2＋===Fe^2＋＋Cu，乙池中发生的反应为2Cu^2＋＋2H₂O2Cu＋4H^＋＋O₂↑。
（2）①均盛放NaCl溶液时，甲池中发生吸氧腐蚀，乙池中发生的反应为2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－，②Cl₂再氧化I₂，结合物质的量之比为5∶1，利用电子守恒即得出方程式为5Cl₂＋I₂＋6H₂O===10HCl＋2HIO₃．③2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－，因此每生成2 mol OH^－，即转移2 mol e^－，所以n（OH^－）＝n（e^－）＝0．02 mol, c（OH^－）＝＝0．1 mol/L，所以pH＝13。