题目
题型:不详难度:来源:
⑴电极X的材料是 ;石墨电极为电池的 极。
⑵B装置中发生的电极反应方程式为 ;表面皿中溶质Na2SO4的作用是 。
⑶铜丝b与滤纸接触处的现象为 ;此处电极反应方程式为: 。
答案
(3)滤纸变为红色 2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑
解析
(2)原电池中正极得到电子,所以B中正极反应式是Fe3++e-=Fe2+;硫酸钠是强电解质,所以其作用是增强溶液的导电性。
(3)铜丝b和电源的负极相连,作阴极,溶液中的氢离子放电,生成氢气,电极反应式是2H++2e-=H2↑;由于氢离子放电,破坏了阴极周围水的电离平衡,所以阴极周围溶液显碱性,则滤纸变为红色。
核心考点
试题【(12分)依据氧化还原反应:2Fe3+(aq)+Fe(s)=3Fe2+(aq),设计原电池并完成如图所示实验。请回答下列问题:⑴电极X的材料是 】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列有关说法正确的是
A.充电时电池内部Li+向正极移动
B.放电过程中,电能转化为化学能
C.放电时电池的正极反应式为:Li1-xMnO4+xe—+xLi+=LiMnO4
D.充电时电池上标注有“+”的电极应于外接电源的负极相连
A.铜锌原电池中铜是负极 | B.用电解法粗炼粗铜时,粗铜作阴极 |
C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 | D.电解稀硫酸制H2和O2时铜作阳极 |
A.从右到左通过离子交换膜 |
B.电极A上发生的反应为:= |
C.电极X上发生的反应为:=↑ |
D.当有0.1 mol 通过离子交换膜,X电极上产生1.12L气体(标准状况) |
(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为 ;
(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为 ;
总反应的化学方程式为 ;
有关上述实验,下列说法正确的是(填序号) 。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体,则电路中转移0.2 mol电子
(1)请写出电解时,阴极上可能发生的反应:
① ;
② 。
(2)设通过0.01mol电子后,阴极上沉积出铜 0.2879g , 阴极上还可能放出的气体是 。计算标准状况下阴阳极共放出气体的体积 。
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