题目
题型:不详难度:来源:
A.该装置中Cu极为正极 |
B.一段时间后锌片质量减少 |
C.b极的电极反应式为H2—2e—=2H+ |
D.一段时间后,硫酸铜溶液的浓度不变 |
答案
解析
试题分析:氢氧燃料电池中,通入氢气的b电极为负极,通入氧气的a电极是正极,右侧装置为电解池,与正极相连的Cu电极为阳极,与负极项链的Zn电极为阴极,故A选项错误;阳极反应式为Cu—2e—=Cu2+,阳离子移向阴极,铜离子比氢离子容易得到电子,则阴极反应式为Cu2++2e—=Cu,所以锌片上镀上一层铜,锌片的质量增大,故B选项错误;KOH溶液显碱性,氢离子不能在碱性溶液中大量共存,则负极反应式为H2—2e—+2OH—=2H2O,故C选项错误;由于阴极消耗的铜离子与阳极生成的铜离子的物质的量相等,则硫酸铜溶液的浓度不变,故D选项正确。
核心考点
试题【下图装置中盛KOH溶液的部分是一个氢氧燃料电池,对此装置的分析合理的的是A.该装置中Cu极为正极B.一段时间后锌片质量减少C.b极的电极反应式为H2—2e—=2】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.图①连接好并放置片刻后,铁片会镀上一层铜 |
B.图②连接好导线后(片与片相接触),电流表会发生明显偏转 |
C.图③连接好并放置片刻后,在Zn片附近加一滴酚酞溶液,溶液变为红色 |
D.图④发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑时,a、b可能是同种材料的电极 |
A.水电解系统中,加入Na2 SO4可增加溶液导电性 |
B.燃料电池的负极反应:H2+2OH一一2 e一="2" H2O |
C.整个系统实现了物质零排放及能量间完全转化 |
D.该系统发生总反应:2H2+O2 2 H2O |
A.当有0.1mol电子转移时,a极产生0.56L O2
B.为了增加导电性可以将左边容器中的水改为食盐水
C.d极上发生的电极反应是:O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
D.c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A
(1)把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污,除去表面的氧化膜,取出用水冲洗。写出除去氧化膜有关反应的离子方程式____________
(2)如图,组装好仪器,通电约25min。在阳极生成氧化铝,阴极产生气体。则该过程中阳极发生反应的电极式为______;该溶液pH的变化______(填:“增大”或“减小”或“不变”)
II现代社会对电池的需求越来越大,尤其足可充电的二次电池。
髙铁电池是一种新型可充电电池,总反应为:3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O,该电池放电时正极材料的化学式是 其电极反应式是______,若电路中通过1.204×1023个电子时,负极质量变化为______g充电时,该电池的正极接直流电源的______(填“正极”或“负极”)。
①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O;
②除去反应混合物中的不溶物;
③电解混合物:MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
下列说法错误的是
A.干电池是一种将化学能转变为电能的装置 |
B.步骤③电解时MnO2在阳极处生成,电极反应为:Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ |
C.步骤①每析出12.8g S沉淀,共转移0.8mol电子 |
D.步骤③的反应也可以设计成原电池 |
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