题目
题型:不详难度:来源:
①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O;
②除去反应混合物中的不溶物;
③电解混合物:MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
下列说法错误的是
A.干电池是一种将化学能转变为电能的装置 |
B.步骤③电解时MnO2在阳极处生成,电极反应为:Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ |
C.步骤①每析出12.8g S沉淀,共转移0.8mol电子 |
D.步骤③的反应也可以设计成原电池 |
答案
解析
试题分析:A、电池是把化学能转化为电能,正确;B、步骤③电解时MnO2在阳极处失电子发生氧化反应,正确;C、步骤①每析出1mol S转移2mole-,12.8gS是0.4mol,转移0.8mol电子,正确;D 、步骤③是非自发进行的氧化还原反应,不能设计成原电池,错误。
核心考点
试题【MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料,工业上用软锰矿(主要成分MnO2)和闪锌矿(主要成分ZnS)来制取:①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热:MnO2+ZnS+2】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铁电极为阳极,反应式为:Fe-3e-= Fe3+ |
B.通入甲烷的石墨电极作负极,反应式为:CH4+8OH--8e-=CO2+6H2O |
C.为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量乙醇 |
D.若阴极产生了44.8L气体,则理论上消耗同条件下的甲烷为11.2L |
A.装置①中,盐桥中的 K+移向CuSO4溶液 |
B.装置②在电解过程中,a极上得到22.4 L气体(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) |
C.可以用装置③在铜上镀银,c极为银 |
D.装置④中一段时间后会有Fe(OH)2生成 |
A.图1中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 |
B.图2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝色沉淀出现 |
C.图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 |
D.图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极 |
(1)工业上可以通过铁屑法生产KI,其工艺流程如下:
①反应I生成铁与碘的化合物,若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21:127,则加入足量碳酸钾时,反应Ⅱ的化学方程式为 。
②操作A包括 ;用冰水洗涤的目的是 。
(2)KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3,然后再用KOH中和的方法进行生产。
①烹饪时,含KIO3的食盐常在出锅前加入,其原因是 ,
②若制得1284 kg KIO3固体,理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水 kg。
③KIO3还可通过下图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为 。若忽略溶液体积的变化,则电解结束后阴极区的pH与电解前相比 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。
A.图①铜锌原电池工作时,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
B.图②装置反应一段时间,将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口,试纸变蓝 |
C.图③是用海水制取蒸馏水的装置 |
D.图④装置可用于乙醇提取碘水中的碘 |
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