下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（　　）A．金属化学腐蚀的实质是M－ne－=Mn＋，电子直接由氧化剂提供B．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M＋nH2O=M(OH) - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（　　）

A．金属化学腐蚀的实质是M－ne^－=Mⁿ^＋，电子直接由氧化剂提供

B．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M＋nH₂O=M(OH)_n＋n/2H₂↑

C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行，以析出H₂为主

D．在潮湿的强酸性环境下，金属的电化学腐蚀主要以正极上析出H₂为主

答案

解析

试题分析：A、金属的化学腐蚀是金属直接与氧化剂接触，金属提供电子，错误；在碱性或中性环境中，金属主要发生的是吸氧腐蚀，酸性环境中，金属主要发生析氢腐蚀，B、C项错误；D、在潮湿的强酸性环境下，金属的电化学腐蚀正极反应为：2H⁺+2e‾=H₂↑，正确。

核心考点

试题【下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（　　）A．金属化学腐蚀的实质是M－ne－=Mn＋，电子直接由氧化剂提供B．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M＋nH2O=M(OH)】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]

举一反三

关于铜电极的叙述中不正确的是

A．铜锌原电池中铜是正极

B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极

C．用电解法精炼铜时粗铜做阳极

D．用电解法精炼铜时纯铜做阳极

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铅蓄电池反应原理为：Pb(s)+PbO₂(s) +2H₂SO₄(aq)

2PbSO₄(s)+2H₂O(l)，下列说法正确的是

A．放电时，负极的电极反应式为：Pb – 2e^-=Pb²⁺

B．放电时，正极得电子的物质是PbO₂

C．充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小

D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO₄ – 2e^-+2H₂O=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

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某同学按右图所示的装置进行实验，A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处

从右向左移动。下列分析正确的是

A．B的电极反应：

B．溶液中A²⁺浓度减小
C．y电极上有H₂产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

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关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）

A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

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一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

下列说法不正确的是
A．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH＞7溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O₂＋4H⁺＋4e→2H₂O
D．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

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