题目
题型:不详难度:来源:
pH | 2 | 4 | 6 | 6.5 | 8 | 13.5 | 14 |
腐蚀快慢 | 较快 | 慢 | 较快 | ||||
主要产物 | Fe2+ | Fe3O4 | Fe2O3 | FeO2- |
A.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓
B.在pH>6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀
C.在pH>7溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e→2H2O
D.在pH<4溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀
答案
解析
试题分析:A.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,正极上氧气生成氢氧根离子速率减小,所以碳钢腐蚀速率会减缓,故A正确;B.当pH>6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀,负极电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+,正极上电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,故B正确;C.在pH>7溶液中,碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-,故C错误;D.当pH<4溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀,负极电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+,正极上电极反应式为:2H++2e-=H2↑,故A正确;故选C。
核心考点
试题【一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-下列说法不正确的是A.在】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若X为碳棒,Y为饱和食盐水,K置于N,则铁极上析出氯气 |
B.若X为铂棒,Y为CuCl2溶液,K置于N,则铁棒质量将增加 |
C.若X为锌棒,Y为海水,K置于M,形成对铁的外加电流阴极保护 |
D.若X为铜棒,Y为稀硫酸,K置于M,则正极反应为:Fe−2e→Fe2+ |
A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 |
B.钢铁吸氧腐蚀时,负极反应式为:2H2O+O2+4e→4OH- |
C.氯碱工业中,阳极发生的反应为:2Cl-–2e→Cl2↑ |
D.镀锌铁皮的镀层损坏后,铁更容易腐蚀 |
A.a和b不连接时,铁片质量会增加 |
B.a和b用导线连接时,正极发生的电极反应为:Cu2++2e-=Cu |
C.无论a和b是否连接,铁片均被腐蚀 |
D.a和b分别连接电源正、负极时,Fe电极发生的电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
A.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 |
B.在镀件上镀铜时纯铜作阴极 |
C.在海轮的外壳上装上铜块可以减缓船体的腐蚀 |
D.铜的金属活动性比铁弱,因此可用铜罐代替铁罐储运浓硝酸 |
A.Cu片上发生氧化反应 |
B.电子由Cu片经外电路流向Zn片 |
C.盐桥中的Cl―移向ZnSO4溶液 |
D.一段时间后烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小 |
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