题目
题型:不详难度:来源:
A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 |
B.钢铁吸氧腐蚀时,负极反应式为:2H2O+O2+4e→4OH- |
C.氯碱工业中,阳极发生的反应为:2Cl-–2e→Cl2↑ |
D.镀锌铁皮的镀层损坏后,铁更容易腐蚀 |
答案
解析
试题分析:A.金属腐蚀是金属原子失去电子被氧化的过程,错误。B.钢铁吸氧腐蚀时,正反应式为:2H2O+O2+4e→4OH-,错误。C.阳极是失电子的反应,发生的反应为:2Cl-–2e→Cl2↑,正确。D.镀锌铁皮的镀层损坏后,形成原电池时锌做负极仍会对铁起到保护作用,错误。
核心考点
试题【有关电化学原理的推断正确的是A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B.钢铁吸氧腐蚀时,负极反应式为:2H2O+O2+4e→4OH-C.氯碱工业中,阳极发生】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a和b不连接时,铁片质量会增加 |
B.a和b用导线连接时,正极发生的电极反应为:Cu2++2e-=Cu |
C.无论a和b是否连接,铁片均被腐蚀 |
D.a和b分别连接电源正、负极时,Fe电极发生的电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
A.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 |
B.在镀件上镀铜时纯铜作阴极 |
C.在海轮的外壳上装上铜块可以减缓船体的腐蚀 |
D.铜的金属活动性比铁弱,因此可用铜罐代替铁罐储运浓硝酸 |
A.Cu片上发生氧化反应 |
B.电子由Cu片经外电路流向Zn片 |
C.盐桥中的Cl―移向ZnSO4溶液 |
D.一段时间后烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小 |
A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为:Fe-2e-= Fe2+ |
B.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极反应式为:O2+2H2O+4e-= 4OH- |
C.地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法 |
D.用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时,钢铁接电源的正极 |
(1)若电池B使用了亚氨基锂(Li2NH)固体作为储氢材料,其储氢原理是:
Li2NH+H2=LiNH2+LiH ,则下列说法中正确的是 。
A.Li2NH中N的化合价是-1 |
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 |
C.Li+和H+的离子半径相等 |
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 |
① 若用固体Ca(HSO4)2为电解质传递H+,则电子由 极流出,H+向 极移动。(填“a”或“b ”)
② b极上的电极反应式为:
③ 外电路中,每转移0.1 mol电子,在a极消耗 L的H2(标准状况下)。
(3)若A中X、Y都是惰性电极,电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液,则B工作时:
① 电解池中X极上的电极反应式是 。在X极这边观察到的现象是 。
② 检验Y电极上反应产物的方法是 。
③ 若A中其它均不改变,只将电极Y换成铁棒,可实现的实验目的是 。
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