题目
题型:不详难度:来源:
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A.B的电极反应:
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B.溶液中A2+浓度减小
C.y电极上有H2产生,发生还原反应
D.反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀,不久沉淀溶解
答案
解析
试题分析:A、当 K 闭合时,在交换膜处 SO42一从右向左移动,说明A为负极,B为正极,B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质,电极反应式为B2++2eˉ═B,故A错误;B、当 K 闭合时,在交换膜处 SO42-从右向左移动,说明A为负极,B为正极,原电池中负极A上金属失电子发生氧化反应,生成金属阳离子进入溶液导致溶液中(A2+)浓度增大,故B错误;C、右边装置中连接B的y极为阳极,连接A的x极为阴极,电解池工作时,y极上氯离子失电子发生氧化反应,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,故C错误;D、右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,x极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑,由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性,铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝,氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠,故D正确。
核心考点
试题【某同学按右图所示的装置进行实验,A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时,在交换膜处从右向左移动。下列分析正确的是A.B的电极反应:B.溶液中A2】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.若采用装置①精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液 |
B.装置②是原电池,能将化学能转化为电能,锌电极发生氧化反应 |
C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸 |
D.装置④可用于收集氨气,并吸收多余的氨气 |
pH | 2 | 4 | 6 | 6.5 | 8 | 13.5 | 14 |
腐蚀快慢 | 较快 | 慢 | 较快 | ||||
主要产物 | Fe2+ | Fe3O4 | Fe2O3 | FeO2- |
A.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓
B.在pH>6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀
C.在pH>7溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e→2H2O
D.在pH<4溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀
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A.若X为碳棒,Y为饱和食盐水,K置于N,则铁极上析出氯气 |
B.若X为铂棒,Y为CuCl2溶液,K置于N,则铁棒质量将增加 |
C.若X为锌棒,Y为海水,K置于M,形成对铁的外加电流阴极保护 |
D.若X为铜棒,Y为稀硫酸,K置于M,则正极反应为:Fe−2e→Fe2+ |
A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 |
B.钢铁吸氧腐蚀时,负极反应式为:2H2O+O2+4e→4OH- |
C.氯碱工业中,阳极发生的反应为:2Cl-–2e→Cl2↑ |
D.镀锌铁皮的镀层损坏后,铁更容易腐蚀 |
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A.a和b不连接时,铁片质量会增加 |
B.a和b用导线连接时,正极发生的电极反应为:Cu2++2e-=Cu |
C.无论a和b是否连接,铁片均被腐蚀 |
D.a和b分别连接电源正、负极时,Fe电极发生的电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
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