题目
题型:不详难度:来源:
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A.若采用装置①精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液 |
B.装置②是原电池,能将化学能转化为电能,锌电极发生氧化反应 |
C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸 |
D.装置④可用于收集氨气,并吸收多余的氨气 |
答案
解析
试题分析:A.直流电源a奠基石正极,b电极是负极。若采用该装置①精炼铜,则c极为粗铜d极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液。错误。B.装置②是原电池,能将化学能转化为电能,锌比铜活泼,作负极发生氧化反应。正确。C.装置③中X若为四氯化碳,由于氨气或氯化氢不容易溶解在四氯化碳中而容易溶解在水中。水和四氯化碳又互不相容,四氯化碳的密度比水大。所以可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸。正确。D.氨气是碱性气体,可用碱石灰干燥。由于氨气的密度比空气小,所以可用向上拍空气法收集气体。氨气极容易溶解于水为使多余的氨气被充分吸收又能防止倒吸现象的发生,常在导管末端用一个倒扣的漏斗。故装置④可用于收集氨气,并吸收多余的氨气。正确。
核心考点
举一反三
pH | 2 | 4 | 6 | 6.5 | 8 | 13.5 | 14 |
腐蚀快慢 | 较快 | 慢 | 较快 | ||||
主要产物 | Fe2+ | Fe3O4 | Fe2O3 | FeO2- |
A.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓
B.在pH>6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀
C.在pH>7溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e→2H2O
D.在pH<4溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀
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A.若X为碳棒,Y为饱和食盐水,K置于N,则铁极上析出氯气 |
B.若X为铂棒,Y为CuCl2溶液,K置于N,则铁棒质量将增加 |
C.若X为锌棒,Y为海水,K置于M,形成对铁的外加电流阴极保护 |
D.若X为铜棒,Y为稀硫酸,K置于M,则正极反应为:Fe−2e→Fe2+ |
A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 |
B.钢铁吸氧腐蚀时,负极反应式为:2H2O+O2+4e→4OH- |
C.氯碱工业中,阳极发生的反应为:2Cl-–2e→Cl2↑ |
D.镀锌铁皮的镀层损坏后,铁更容易腐蚀 |
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A.a和b不连接时,铁片质量会增加 |
B.a和b用导线连接时,正极发生的电极反应为:Cu2++2e-=Cu |
C.无论a和b是否连接,铁片均被腐蚀 |
D.a和b分别连接电源正、负极时,Fe电极发生的电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
A.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 |
B.在镀件上镀铜时纯铜作阴极 |
C.在海轮的外壳上装上铜块可以减缓船体的腐蚀 |
D.铜的金属活动性比铁弱,因此可用铜罐代替铁罐储运浓硝酸 |
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