题目
题型:不详难度:来源:
A.改变条件,反应物的转化率增大,平衡常数也一定增大 |
B.反应2NO2(g) N2O4(g) △H<0,升高温度该反应平衡常数增大 |
C.对于给定可逆反应,温度一定时,其正、逆反应的平衡常数相等 |
D.平衡常数为的反应,化学方程式为CO2+H2CO+H2O |
答案
解析
正确答案:D
A.不正确,平衡常数不一定增大,与反应的计量数有关;
B.不正确,反应2NO2(g) N2O4(g) △H<0,升高温度平衡逆向移动,该反应平衡常数变小;
C.不正确, 对于给定可逆反应,温度一定时,其正、逆反应的平衡常数互为倒数。
D、正确。
核心考点
试题【下列有关平衡常数的说法中,正确的是( )A.改变条件,反应物的转化率增大,平衡常数也一定增大B.反应2NO2(g) N2O4(g) △H<0,升高温度该反应平】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应 I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的△H>0 |
B.状态A的c(I2)比状态D的小 |
C.A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率 |
D.其他条件不变,向溶液中加入KI固体,平衡由C点移动到D点 |
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ/mo1.
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= mol/(L·min)
(2)该反应的平衡常数为 。
(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入lmol CO2和3mol H2
(4)已知在常温常压下:
①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H= —1275.6kJ/mol
②H2O(g)=H2O(1) △H= —44.0kJ/mol
则甲醇的燃烧热化学方程式为: ;
(5)如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失,如果以甲醇和空气为原料,以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点,请书写出该电池的负极反应:___________________
(6)常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A—、H+、OH—。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得,则下列说法中正确的是 __。
A.若溶液M呈中性,则溶液M中c(H+)+c(OH—)=2×10—7mol·L-1
B.若V1=V2,则溶液M的pH一定等于7
C.若溶液M呈酸性,则V1一定大于V2
D.若溶液M呈碱性,则V1一定小于V2
A.3:1 | B.1:2 | C.2:1 | D.3:8 |
可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡,如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件,则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是:
A.降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用了催化剂 |
B.使用了催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高温度 |
C.增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 |
D.升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂 |
A.平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小 |
B.平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的 |
C.达到平衡时,甲容器中H2的转化率为25% |
D.Q1=Q |
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