在下图中，甲烧杯中盛有100 mL0.50 mol·L-1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol·L-1 CuCl2溶液，A、B、C、D - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：专项题难度：来源：

在下图中，甲烧杯中盛有100 mL0.50 mol·L^-1 AgNO₃溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol·L^-1 CuCl₂溶液，A、B、C、D 均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C 极重1.9g，则

(1)电源E为_________ 极，F为___________ 极。
(2)A极的电极反应式为_________，析出物质__________ mol。
(3)B极的电极反应式为_________，析出气体__________ mL(标准状况)。
(4)C极的电极反应式为________，析出物质___________ mol。
(5)D极的电极反应式为________，析出气体___________ mL(标准状况)。
(6)甲烧杯中滴入石蕊试液，_________极附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到________溶液。

答案

(1)负；正
(2)4Ag⁺ +4e^-==4Ag ；0.025
(3)4OH^--4e^-==2H₂O+O₂；140
(4)Cu²⁺ +2e^-==Cu ；0.0125
(5)2Cl^- -2e^-==Cl₂↑ ；280
(6)B ；HNO₃

核心考点

试题【在下图中，甲烧杯中盛有100 mL0.50 mol·L-1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol·L-1 CuCl2溶液，A、B、C、D 】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）

[ ]

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺ + 2e^- == Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

题型：天津高考真题难度：| 查看答案

能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。
（1）合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）；下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H________ 0。（填“＞、＜或＝”下同）

（2）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO 和7．5mol H₂，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的____________ 倍。
（3）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置： ①则该装置中b为________ 极，写出装置中电解池内发生反应的离子方程式____________ ， ②当锌片的质量变化为12．8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为____________ L。

（4）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO₂转化成有机物实现碳循环。如：
2CO₂（g）＋2H₂O（l）== C₂H₄（g）＋3O₂（g） ΔH＝+1411．0 kJ/mol
2CO₂（g）＋3H₂O（l）== C₂H₅OH（1）＋3O₂（g） ΔH＝+1366．8 kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式______________ 。

题型：0128 月考题难度：| 查看答案

如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH₃OH + 3O₂ + 4KOH＝2K₂CO₃ + 6H₂O，在接通电路一段时间后纯Cu质量增加了3.2 g。下列说法正确的是

[ ]
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化电能的装置
B．甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8 L（空气中O₂体积分数以20%计算）
C．接通电路一段时间后，乙池中CuSO₄溶液的浓度发生了明显的变化
D．甲池通入CH₃OH的电极反应为：CH₃OH－6e^-+ 2H₂O＝CO₃^2-+ 8H⁺

题型：0121 月考题难度：| 查看答案

臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法有很多，其中高压放电法和电解纯水法的原理如图所示，请回答下列问题。 (1)高压放电法中，反应的原理为___，经高压放电出来的空气中，除含O₃外还含有____。
(2)电解纯水法中，电极b周围发生的电极反应有___、___。电解时，H⁺由电极____（填 “a”或“b”，下同）经聚合固体电解质膜流向电极___。
(3)已知臭氧具有很强的氧化性，能发生下面的反应：aO₃+bKI+cH₂O=dKOH+eO₂+fI₂+ gKIO₃。对此反应的分析不正确的是___。
a．如果不作限制，该反应方程式前面的系数有多组可能
b．若f=5，g=2，则a=11
c．根据该反应方程式可知若在淀粉碘化钾溶液中通入足量的O₃，最终溶液呈蓝色

题型：模拟题难度：| 查看答案

现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如图所示。已知：
①BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O;
②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂。

请回答下列问题。
(1)b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___，还原产物是___ 。
(2)b→c过程中只有一种元素的化合价发生了变化，写出该过程中发生反应的离子方程式__。
(3)有同学由反应②得出氧化性I₂>Br₂的结论，你认为是否正确，并说明理由___。
(4)含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO₃)的最大值为__。
(5)现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液中，发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。阳极的电极反应式为___；阴极观察到的现象是___。

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